去除铜锈的化学方法(6篇)

去除铜锈的化学方法篇1

从本期起，本刊就带领广大读者走近那个充满传奇、神秘色彩的杜敏（杜爷），共同探究他走向“文物走私”不归路的真相，体味他收藏的辛酸苦辣，了解他的“青铜帝国”覆灭的过程。希望通过杜敏的故事，对广大读者的收藏有所启发与帮助。

致广大收藏朋友的一封信

各位玩家、藏友你们好：

我是杜敏，是2002年安徽“3·25”文物大案首犯，被“青铜帝国的坍塌”一文称之为“杜爷”。目前，我仍在狱中服刑。在狱中，我一直在想，自己长期在第一线从事文物交易，虽对国家、社会犯下了不救之罪，但在鉴定文物（青铜器、古玉器）真伪、把握市场行情方面练就了一身过硬的真功夫和真本领。为什么不将自己的经验、经历、技能、教训汇编成故事，告诫广大的文物爱好者呢？

我深知自己既无专家头衔，亦无学者名分。各种观点、看法非正统流派及文博工作者所能认可，甚至嗤之以鼻。我亦深知自己隔绝社会近十年，以目前在狱中的处境一无实物，二无资料，三无电脑，各种信息极度闭塞，再加之自身理论水平及历史知识的匮乏与不足，一切只能凭记忆与经验去描述、叙说。所以，在此过程中难免出现诸如专业术语及文字等这样那样的错误，但我坚信我在文物一线十余年的经历，和在文物鉴定方面的“旁门左道”一定能启发您、帮助您……

杜敏2012年3月于狱中

1986年，我买的第一件文物——一只小酒杯

1983年，从部队退伍后，20岁的我通过招干考试，被分到了寿县边远的陶店公社，做了一名财政干部。当时的陶店公社又穷又偏僻，整个公社除了学校有几间砖瓦结构的房屋外，其他地方包括公社大院都是清一色的土坯茅草房，而且全公社只有一部老式的手摇电话。平时打个电话回城，需要通过区邮电局接转很长时间才能接通。更糟糕的是每次回城要先坐十公里的三轮车，在乡间土路上颠簸一个多小时，然后换乘为数不多的长途汽车。基于这样的环境、条件，年轻、好玩的我上班没多久即对工作失去了兴趣，开始是隔三差五地溜回城内，最后干脆是整月整月地不去上班。这样，浑浑噩噩地混了二三年，渐渐地接触了社会上形形的人——同学、战友、酒友、牌友、小商小贩、警察、罪犯……

1986年的某一天，我无意间和一个分配在文化部门叫钟佩尔（化名）的同学闲聊，聊起了我们都感兴趣的文物话题。钟佩东说：“前两年，我们的单位下乡搞文化宣传，在板桥镇的一个村子里有一个农民家里有一只古代的酒杯。当时拿给我们单位的人都看了，不知道这件东西还在不在。”我一听立刻来了精神问：“是不是有三条腿？是不是造型和‘口子酒’酒盒的那个图案一样？”钟说：“对。”我马上问：“你记不记得那个村子的位置？”在得到肯定的答复后，我马上带着钟佩东骑上摩托车向该村驶去。大约在田间小路上周折了一个小时左右，终于找到了该村子。钟佩东领我去了上次他们单位人住的一个大队干部家，向大队干部说明了来意。大队干部很是热情，马上派人去叫那位有酒杯的农民。大约十几分钟，一个个子不高、卷着裤脚。赤着双脚，年龄在30多岁的男人，手里很随意地捏着那只酒杯三条腿中的一条走了进来。见此情景，我心中一阵狂喜。一是即将生平第一次见到完整的古代青铜器，二是眼前这个老实巴交的农民竟不把他的宝贝当“宝”。我稳定住情绪，一边接过酒杯，一边故意漫不经心地问道：“说说看，这个小东西是怎么来的？”“是我小孩放猪在河边捡的，”农民有些不安地回答。趁他不知所措，我仔细观察手中的铜器：这是一件商晚期、西周早期爵杯。高度大约在二十厘米，满工（行话，指浑身上下饰满工艺纹饰），腹部通体饰云雷纹、兽面纹，流口，燕尾处饰蕉叶纹，錾首为圆雕牛首形，两圆柱顶饰云纹，底部半圆形有部分铁斑锈。整件器物规矩工整，尺寸比例恰到好处，工艺力度立体感极强。看清这些后，我将眼光转向农民说：“这件是古代的酒杯，我们准备收购，你有什么要求？”农民犹豫了一会说：“眼下正在插秧，我们家还没有化肥，你们能不能给我两袋化肥？”（当时化肥国家计划价是每袋7元多，但不易买到，黑市化肥能卖十五、六元一袋）“没问题，但我们没有时间给你批计划化肥，多给你点钱你自己买黑市的吧！”说着我拿出我刚领的当月工资50元（当时我的月工资是40多加上书报费、洗理费有50元）递给他。那位农民迅速接过我手中的钱，怕我反悔，找个理由迅速离开了大队干部家。

从大队干部家出来后天色已经晚了。钟佩东问我：“这东西能值多少钱，干吗要给他50元，我看给他20元就足够了！”说实话，1986年，我第一次正规接触青铜器，我也不知道它能值多少钱，但是我敢肯定它的价值远远超出我一个月的工资。

十多年后，我在这片土地上买到一批顶级的商周青铜器，其中有觥、鹗卣、方鼎、尊、盉、提梁卣、觚、爵、铙、车马器等大批器物。它们的出现我个人认为足以改变长期以来学术界一直认为安徽境内商周时期无重要诸侯国都的观念。因为在商周时期只有爵位较高的诸侯国国君死后才能陪葬诸如觥、鹗卣、方鼎等顶级礼器。现在的正宗青铜器玩家，包括国际级的大玩家，他们都以一生中能经手一两件觥、鹗卣这样的顶级青铜器而引以为荣……关于这批铜器精彩、曲折的故事留在以后再详细介绍。这里我们暂且先回到1986年的爵杯上来。

回到家后，兴奋异常的我怎么也睡不着觉。拿出爵杯，翻来覆去地欣赏、把玩。一遍一遍地擦拭、刷洗（初学者愚蠢的做法），把上面的泥土、浮锈清洗干净后仍感意犹未尽，总觉得爵杯底部的铁斑锈有些美中不足。想到这，干脆找剪刀、起子等工具，慢慢清理那块铁斑锈。开始是用小刀一点一点地剔，最后干脆拿起子直接撬，随着最后一块铁斑锈被我撬下，我也将爵杯的底部撬出个大洞。当时我心痛得汗就下来了，后悔地拿起子直敲自己的头。故事说到这里，为了避免您以后犯我同样的错误，这里为大家穿插介绍两种无损伤除锈法。

第一种方法很简单，但对初入行者很实用：用稀盐酸溶液（切忌不可用强酸，以免损伤器物皮壳、包浆），将器物需要除锈部分或整器在溶液中浸泡。根据锈蚀情况决定浸泡时间长短，待稀盐酸溶液浑浊后，取出器物，用质地较硬的毛刷式牙刷在锈蚀处磨刷，这样反复几次，直到自己满意为止。第二种方法是我自己独创，暂自名为“杜氏除锈法”。方法是取除锈粉（自制）若干，加水调和成浆糊状，敷于锈蚀处（类似中医敷药疗疮），用纱布式卫生纸裹扎紧，期间保持湿润（中途喷一两次水），待一至两天后纱布式卫生纸外表有大面积铜锈渗出，剥下包扎物和除锈粉，器物表面铜锈及其他污浊物亦一同脱落。此种方法效果极佳，对铜器工艺纹饰、皮壳、包浆无任何损伤。雕虫小技，见笑！

去除铜锈的化学方法篇2

关键词：学案导学创新思维能力培养

所谓“学案导学”是指以学案为载体，以导学为方法，教师的引导为主导，学生的自主学习为主体，师生共同合作完成教学任务的一种教学模式。“学案导学”的改革旨在变教为导、变学为思、以导引思，改变了传统的教学模式中填鸭式教学的弊端。“学案导学”的思想合乎现代教育规律即重视学习的过程。教学过程中，要把创新思维能力的培养放在重要的位置，在保障学生充分体验学习过程的基础上，实现高效化学课堂的目标。

在九年级化学教学中，如何运用学案进行导学，培养学生的创新思维能力呢？就此问题，结合我的教学实践感悟，谈谈我的一点认识。

一、学案导学激发思维意识是创新思维能力培养的起点

俗话说得好：“学起于思，思源于疑。”教学过程是一个发现问题、分析问题、解决问题的动态过程。好的问题可以诱发学生的学习动机，启迪思维，激发学生学习的求知欲。学生的创新思维能力，是由遇到要解决的问题而引发的。在学案上，恰当质疑，创设悬念，能激发学生迫切探究的认知心理，达到探究的目的，因此在教学过程中设问的质量高低，直接影响到学生创新思维能力的培养。如何提出高质量的问题呢？这就要求我们教师必须吃透教材，了解学生，开阔思路，要抓住知识重点、难点、衔接点，探究问题的关键点、消极定势的易疏忽点等。所提出问题的难度要适中，不仅要接近学生的最近思考区，而且问题的编排要有良好的艺术性、顺序性和逻辑性。提出的问题要新颖，具有较强的启发性和趣味性，才能更好地诱发学生的积极性与创造性。

二、创设思维环境是创新思维能力培养的前提

传统的教学是教师经过精心准备，以讲授为主的教学，这是最常用的教学方法。这种方法有许多优点，但往往会埋没学生的思维闪光点，自觉或不自觉地扼杀了对学生创新思维能力的培养。而学案导学可改进教学方法，为学生创设创新思维环境。

如在学习“CO2的制法”时，我提出以下问题：

1.实验室怎样收集CO2气体？能否用排水法收集？为什么？

2.既然易溶于水的气体不能用排水法收集，而我们在探究“呼吸作用”时却用排水法收集了两瓶人呼出的气体，如何解释？

此问题重在启发学生思维的深刻性，并在讨论交流后作出合理解释，培养学生的深刻思维，在疑问中学习和发展。

三、诱发思维灵感是创新思维能力培养的保障

心理学研究指出，想象是人脑中对已有表象进行加工、创新形象的心理过程，它具有形象性、概括性、整体性、自由性、灵活性。当我们遇到某个问题难以下手时，我们经常找的一个思维突破口就是从一个与之相似问题的区别与联系中寻找规律，产生由此及彼的联想，进而找到解决问题的方法。

例如：在学生学习了钢铁锈蚀条件的探究后，我给出以下信息“铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】”。让学生讨论设计实验，对铜生锈条件进行探究，并设计如下问题：

（1）实验中氢氧化钠的作用______，反应的化学方程式______。

（2）铜生锈时产生铜绿的反应方程式______。

（3）铜和铁相比，______更容易生锈，由此得出的结论______。

（4）若要清洗铜丝表面的铜锈，可将其浸入______中，写出除去铜锈的化学方程式______。

（5）解释铜生锈的条件：______。

铜生锈变为碱式碳酸铜，根据其组成元素可知：铜生锈除了与空气中的______和_____作用外，还与空气中的____作用。由此不难看出，围绕某节课的教学内容、教学目的和教学要求，教师将基础知识、基本技能、基本方法逐步融于导学案中，并引导学生逐层讨论、联想，诱发思维灵感，培养学生创新能力。

四、创新思维习惯的培养是创新思维能力培养的目标

教学过程中要培养学生良好的思维习惯。在学习过程中，学生往往注重于结论的正确与否，而很少从关注获得这个结论的思维过程中。教师应该启发、引导学生去反思思维过程。我在导学案的设计中主要是采取一题多变和多题归一的方式进行知识的巩固和深化，提高解题技巧和分析能力，提高思维的灵活性、变通性和创造性。

参考文献

⑴赵晓宇浅析学案教学〔J〕.中学课程辅导，教学研究，2011（1）。

⑵关文信新课程理念与初中课堂教学行动策略.北京:中国人事出版社，2003。

去除铜锈的化学方法篇3

[关键词]稀土；嵌入式；新兴产业

[作者简介]冯卓淳，梧州市工业和信息化委员会副主任，广西梧州，543000

[中图分类号]F426.3[文献标识码]A[文章编号]1007-7723（2012）12-0054-0005

一、梧州市稀土资源储存分布及产业发展现状

（一）梧州市稀土资源储存分布情况

梧州市稀土资源分布广、储量丰富，在岑溪、苍梧和藤县都探测出可供开采的稀土资源。岑溪的稀土主要分布在岑城、马路、糯垌、三堡、波塘、筋竹、诚谏等乡镇，属于风化壳离子吸附型稀土矿。原矿以中轻稀土为主，包含17种稀土元素中的15种，其中以三氧化二钇和三氧化二钕含量较高。岑溪的稀土矿主要赋存于长岗顶岩体、广平岩体和大隆岩体风化壳中。在长岗顶岩体中，圈定的含矿岩体面积25.57平方公里，稀土氧化物预测储量66263吨；在分布于岑溪市、苍梧县的广平岩体中，圈定的含矿岩体面积32.37平方公里，稀土氧化物预测储量12800吨。

（二）梧州市稀土产业发展情况

目前，广西有色金属集团梧州稀土开发有限公司是梧州市唯一一家集稀土开采、冶炼、分离、产品深加工于一体的国有控股企业。该公司于2012年3月底正式开始投产，年生产1200吨稀土氧化物，年产值达3亿元。2012年2月28日，该公司获得了自治区工业和信息化委员会下达的全区2012年第一批稀土生产指令性计划指标中的500吨指标，占全区第一批1100吨指标的45.45%。

二、稀土与梧州市本地产业的结合点

所谓嵌入式发展，就是以特色资源为依托，以现有产业为基础，通过精深加工和技术改造，形成新兴产业发展结合点，将特色资源有效嵌入到现有产业发展中，进而提高产业整体附加值和经济社会效益、生态效益的一种产业发展模式。结合梧州市产业发展规划和现有基础，未来稀土资源应当通过嵌入式发展模式，有效与再生铜产业、再生铝产业、再生不锈钢产业、陶瓷产业、玻璃产业、涂料产业和塑料产业实现有效结合。

（一）再生铜产业

1.产业基础

目前，梧州市充分发挥梧州进口再生资源加工园区“城市矿产”示范基地、“承接东部以铜铝为主的拆解和加工有色金属产业整体转移示范基地”、“部级再生资源循环利用示范园区”、“国家环保部‘圈区管理’园区”的优势，大力发展再生铜和再生铝产业，完善从拆解到深加工、精加工的产业链条，实现产业集聚发展。由广西有色再生金属有限公司投资24.52亿元的年产30万吨再生铜项目已经顺利试产，正式达产后年产30万吨高纯阴极铜，年产值可达200亿元；广西有色再生金属有限公司投资5.3个亿的年产20万吨光亮铜杆项目及梧州漓佳铜棒有限公司投资0.53亿元的年产3万吨铜棒工程相继开工建设。这些项目投产后，可为相关产业提供充足的铜制品。

2.稀土在再生铜产业中的应用

加入适量稀土可使铜及铜合金加工性能、机械性能、导电性能、抗氧化性、耐腐蚀性能和耐磨性能发生变化。具体而言，加入适量的稀土可以改善铜及铜合金的铸造性能，增强流动性；提高高温延伸率；改善热加工性能，减轻或消除热轧开裂现象；提高冷变形能力；改善其切削加工性能，降低表面粗糙度、毛刺和刀具磨损；改善焊接工艺性能，有效防止焊缝出现裂纹；改变机械性能和导电性能；增强抗氧化性和耐腐蚀性能。

（1）导电材料。在铜中添加适量稀土，可提高铜的导电性和力学性能，改善铜的韧性和高温性能。由于这种铜具有良好的综合性能，已在输电系统中得到了广泛的应用。

（2）装饰材料。在铜合金中加入微量的稀土，可形成一种具有黄金色泽的装饰用铜合金，其加工性能优良，有良好的抗蚀性、抗脱锌腐蚀性及高温抗氧化变色能力；其生产成本较低，可满足建筑装璜构件、灯具、钟表、证章、首饰等工艺品和装饰品的加工性能的要求，应用前景广阔。

（3）高性能材料。在铜弹性合金中添加适量的稀土，可显著提高合金的高温塑性和力学性能，明显提高合金的耐腐蚀性能力，可用来制作各种弹性元件；在铜钨铋锆合金中加入适量的稀土铈，可使合金具有放气量少，抗熔性好，使用寿命长等特点，可用作真空接触器触头材料；在铜钛合金中加入适量的镧，改善合金组织和热处理效果，固溶时效后，材料的硬度大幅度提高，可用来制作较重要的受力构件。

3.稀土与再生铜产业嵌入式发展

梧州科研型机构较少，要实现稀土与再生铜产业嵌入式发展，应从技术成熟的导电稀土铜入手，利用广西有色再生金属有限公司提供的丰富铜原材料，扩大梧州市稀土产业的影响力；进一步可以结合梧州市的人造宝石产业，大力发展稀土铜装饰材料，提升梧州市人造宝石产业的整体水平；并联合国内有实力的科研院所和大型企业，向高性能的稀土铜新材料方向发展。

（二）再生铝产业

1.产业基础

目前，梧州市再生铝产业重点企业包括了广西苍梧华锋电子铝箔有限公司、梧州高清铝型材厂和广西有色再生金属有限公司。其中，广西苍梧华锋电子铝箔有限公司以生产经营电解电容器原材料——化成铝箔电子元件产品为重点，年产化成铝箔700万平方米，在国内低压化成铝箔行业具有较大规模和较强的创新能力；梧州高清铝型材厂是梧州承接东部产业转移落户藤县的一家大型铝型材生产企业，年生产能力近2万吨，主要经营高档电泳料、磨沙料、喷涂料、移动门料、沐浴料、各种工业材料等铝型材；广西有色再生金属有限公司目前在梧州布局了30万吨再生铝项目，每年可生产铸造铝合金锭28万吨，挤压用圆锭2万吨，可实现年平均销售收入为50.1亿元。

2.稀土对铝及铝合金性能的影响

在铝合金中加入适量稀土，可有效地除去铝及铝合金中混入的氢气、氧气和氮气，提高铸件的强度；还可以极大地除去铝及铝合金中存在的各类金属间化合物、氧化物及铝氧化物杂质，提高铝合金中的强度，改善其可塑性。并较大地改善铝及铝合金的导电性和耐腐蚀性能。

（1）导电材料。高导电稀土铝合金是我国导电铝合金中的新产品，主要用于制造架空输电线、电缆线、滑接线、线芯、一般电线、特殊用途的细线和特细线等铝线材，具有强度高、载流量大、使用寿命长、耐磨损和易加工的特点。目前，国内已有二十多个省市的厂家生产稀土铝合金电线，年产量达到十几万吨。

（2）特种铝箔。含稀土的高纯铝、特种铝箔，是目前生产低电解电容器的理想新材料。在高纯铝中添加微量的稀土后，可显著地加大铝电解电容器阳极用铝箔的腐蚀系数，强度、电容也会有大幅度提高。

（3）日常生活材料。在建筑型材用铝合金中添加适量稀土可以改善铝合金的力学性能、加工性，提高抗拉强度、硬度和延伸率；氧化着色后，膜的厚度、硬度和光泽度都有明显的增加，并有效地提高其耐酸、碱和盐的腐蚀能力。在日用铝制品中，在纯铝和铝合金中添加微量稀土，能显著地提高其力学性能、深冲性和耐蚀性。

（4）航空材料。北京航空材料研究院621所通过在HZL401铝合金材料中添加适量的稀土元素，获得了耐热性能最好的铝合金材料，目前已在“歼七”中大量使用。

3.稀土与再生铝产业嵌入式发展方式

梧州市可以利用广西有色再生金属有限公司提供的丰富铝原料嵌入式发展稀土铝产品，并凭借梧州高清铝型材厂和广西苍梧华锋电子铝箔有限公司原有产业基础，在日用铝材和铝箔方面率先取得突破。进一步可以向高导电稀土铝合金和高性能的稀土铝方向发展。

（三）再生不锈钢产业

1.产业基础

梧州市再生不锈钢产业集中在梧州市再生不锈钢制品产业园区。该园区于2010年正式成立，是梧州市建设部级“城市矿产”示范基地的重要组成部分。目前，已入园的不锈钢企业有10家，其中5家已建成投产，年产不锈钢制品145万吨，形成了不锈钢冷轧带、不锈钢钢坯等10多个品类，18种规格产品。

2.稀土在再生不锈钢产业中的应用

稀土对钢铁冶金动力学、热力学、结晶过程、材料晶格的电子特性都有影响。在炼制不锈钢时加入适量的稀土，可使不锈钢的抗拉强度提高15%以上，冲击韧性提高20%以上，硬度降低50%以上，成材率提高10%～20%，并有效提高不锈钢的延展性能、加工性能。新型稀土200系列不锈钢利用稀土、铜元素的加入控制技术，克服了200系列不锈钢防腐性、冲压性能差的缺陷，使新产品在某些性能方面替代含镍量高、价格昂贵的300系列不锈钢和进口铬锰氮系列不锈钢。

3.稀土与再生不锈钢产业嵌入式发展方式

充分利用梧州市再生不锈钢制品产业园区中已投产的5家不锈钢公司加快嵌入式发展新型稀土不锈钢产品，加强在建5家公司的稀土不锈钢产业布局能力。采用先进示范等方式，帮助园区内不锈钢企业进行技术改造，利用稀土生产高品质的稀土不锈钢钢坯，影响带动其他企业，并逐步完成整个产业链。

（四）陶瓷产业

1.产业基础

梧州市正在建设的梧州陶瓷产业园区由藤县中和集中区和岑溪大业集中区组成。目前入园企业有23家，项目总投资148.9亿元，已建成90条陶瓷生产线。重点发展建筑陶瓷，如高中档微晶砖、抛光砖、仿古砖、耐磨砖、外墙砖、陶瓷瓦等系列建陶产品，同时发展陶瓷新产品，如高档骨质瓷、白玉瓷、滑石瓷、强化瓷、环保瓷等。未来将向电子陶瓷材料、复合陶瓷材料、陶瓷涂层、陶瓷薄膜等陶瓷新材料方向发展。

2.稀土在陶瓷产业中的作用

稀土元素在陶瓷上的应用，主要是利用稀土独特的光学性能来作为着色或助色原料。选用稀土原料烧制出的瓷器，色泽艳丽、柔润、均匀，独有的变色效果。近年来，稀土以电价高、半径大、极化力强、化学性质活泼及能水解等特性在特种陶瓷中也得到广泛应用。

（1）陶瓷颜料添加剂。瓷釉中加入稀土元素后将变得较有光泽。含稀土陶瓷颜料的主要工业应用是利用镨黄作瓷釉光亮的纯黄色瓷砖釉料，在温度高达1000℃下颜色仍较稳定，可用于一次和二次烧成工艺。氧化铈用作搪瓷制品的白色遮光剂，烧制后与传统的遮光剂相比，使用氧化铈呈暖白色。在二次烧成工艺中，氧化铈同其他着色氧化物一起磨细加入到釉料后，可使陶瓷的色彩更为光亮。

（2）在特种陶瓷中的应用。特种陶瓷可分为功能陶瓷和高温结构陶瓷两大类。结构陶瓷主要利用其先进的力学性能制备各种机械结构零部件；功能陶瓷主要利用其特殊的电、磁、声、光等性能来制备电容器陶瓷、磁性陶瓷、压电陶瓷、导电陶瓷、电光陶瓷等。稀土可以作为一种添加剂来改进陶瓷的烧结性、致密度、显微结构和相组成等以满足在不同场合下使用的特种陶瓷的质量和性能要求。

3.稀土与陶瓷产业嵌入式发展方式

梧州市的陶瓷企业主要生产建筑陶瓷，因此可以引进稀土陶瓷颜料生产企业，为陶瓷企业提供高品质陶瓷颜料，提升产品档次。在此基础上，逐步发展特种陶瓷产业。

（五）玻璃产业

1.产业基础

梧州市辖区内的广西佛子玻璃有限责任公司是广西最大的现代化玻璃深加工厂。该公司拥有世界领先技术的大型纯平无斑钢化生产线，意大利进口全自动切割生产线，国内最先进的全PLC控制夹层玻璃生产线，全自动数控中空玻璃生产线和门窗生产线。

2.稀土在玻璃产业中的主要应用

玻璃工业是稀土应用的一个重要的传统领域。稀土在玻璃工业中被用作澄清剂、添加剂、脱色剂、着色剂、抛光粉以及特殊功能玻璃的添加剂，并具有其他元素无法替代的作用。

（1）在玻璃产业中的传统应用。稀土在玻璃工业中被用作澄清剂、脱色剂、着色剂、抛光粉和添加剂。采用氧化铈作玻璃澄清剂，可清除气泡和微量带色元素，使无色玻璃瓶晶莹洁白、透明度好、强度和耐热性提高；稀土玻璃脱色剂氧化铈具有高温性能稳定、价格低廉和不吸收可见光等优点；稀土离子在高温下具有稳定颜色，可作为着色剂制造各种颜色的玻璃；稀土抛光粉具有用量少、抛光速度快以及抛光效率高的优点。将适量的稀土氧化物作为添加剂加入玻璃中，可以生产出防雾玻璃、着色感光玻璃、闪烁玻璃等不同功能的玻璃。

（2）特殊功能玻璃中的添加剂。利用铈离子氧化能力强，能在自由电子对玻璃颜色产生影响前将其俘获并形成没有颜色离子的特性，可制造紫外线遮断玻璃。此外，利用其他稀土元素的特性，可以制造激光玻璃、玻璃纤维等产品。

3.稀土与玻璃产业嵌入式发展方式

鼓励广西佛子玻璃有限责任公司引进新技术，利用稀土生产具有特殊功能的玻璃，同时引进玻璃澄清剂等助剂生产企业，提升佛子玻璃原有产品的品质。

（六）涂料产业

1.产业基础

广西梧州龙鱼漆业有限公司作为华南最具历史的造漆企业之一，其产品曾获得“广西名牌产品”等荣誉。该公司具有年产2万吨涂料和1万吨松香树脂的生产能力，可生产30多种油漆、涂料，并能按照客户需求提品和技术支持。

2.稀土在涂料中的应用

稀土元素由于其具有特殊的化学活性，可广泛应用于稀土涂料中。稀土在涂料工业中的应用可主要归纳为用作催干剂、稀土固化剂、稀土颜料、稀土保温涂料等，并可作为特殊功能涂料的添加剂。

（1）涂料生产用的催干剂和固化剂。稀土催干剂可弥补传统催干剂效果单一、污染严重、价格高等缺陷，而且可改善涂料颜色，提高涂膜硬度和耐溶剂性，克服传统催干剂易引起涂料结皮、涂膜起皱等缺陷。稀土固化剂可使涂料的颜色柔和、漆膜透明度提高，使其机械性能和耐候性大为改进。

（2）特殊功能涂料的添加剂。稀土可作为添加剂加入到涂料中，使涂料具有特殊的功能，如可用于生产稀土蓄光型自发光涂料、稀土隔热保温涂料、新型抗菌保健纳米生态涂料、纳米绿色钢化漆等，这些涂料的性能均优于传统的同类产品。

3.稀土与涂料产业嵌入式发展方式

鼓励广西梧州龙鱼漆业有限公司引进新技术，利用稀土生产具有特殊功能的涂料，同时引进涂料催干剂和固化剂生产企业，提升龙鱼漆业原有产品的品质。

（七）塑料产业

1.产业基础

广西梧州五一塑料制品有限公司是中国最早研发PVC-U塑料建材的专业厂家之一，是一家集研发、生产、销售、服务于一体的现代化企业。拥有一支高素质的专业人才队伍，专业技术人员占35%；梧州（社学）再生塑料循环经济产业基地计划在十年时间形成100万吨再生塑料加工能力，建成后将打造成再生塑料产业基地。

3.稀土在塑料产业的应用

目前，稀土在塑料中主要用作稀土无毒热稳定剂、稀性剂、稀土光致发光剂、稀土磁性剂等。不仅能显著地改善塑料的加工性能和使用性能，而且可以降低其生产成本、降低能耗、提高生产效率。

（1）塑料生产的助剂。稀土用作PVC热稳定剂可以克服传统热稳定剂有毒、有刺激性气味、稳定性差、价格昂贵等缺点，适应当今PVC制品无毒、无污染、高效的发展需求。

（2）改善塑料性能的添加剂。稀土可用于制造具有特殊功能的塑料。如稀土可制造致发光剂和磁性剂，作为生产发光塑料和磁性塑料的功能添加剂。此外，一些稀土材料可以改善塑料的防老化性能和着色性能。

4.稀土与塑料产业结合发展方式

鼓励广西梧州五一塑料制品有限公司利用稀土PVC热稳定剂，嵌入式发展高档的PVC制品。在梧州（社学）再生塑料循环经济产业基地布局特殊功能塑料生产企业，发展稀土塑料新材料。

三、保障措施

（一）引进下游企业，完善产业链条

目前，广西有色金属集团梧州稀土开发有限公司仅具有稀土开采权，尚不能进行冶炼分离和加工，造成了产业链脱节，与本地产业无法形成互动。因此，一方面应积极帮助广西有色金属集团梧州稀土开发有限公司申请冶炼分离和加工许可证，另一方面引进具有冶炼分离和加工资质的企业落户梧州，完善产业链条。

（二）鼓励技术改造，提升产品品质

鼓励本地企业进行技术改造，增添设备，调整工艺，将稀土加入到产品中去，提高产品品质。按照从易到难、以点带面原则，逐步推进本地企业的技术改造。对第一批进行尝试利用稀土的企业，在政策或资金上给予扶持和帮助，并逐步带动其他企业发展。

（三）加大科研投入，抢占发展先机

稀土材料属于国家工信部《新材料产业“十二五”发展规划》中确定的新材料，目前正处于发展起步阶段。梧州应凭借资源优势，引进科研型企业，加大科研投入，用创新带动产业发展，抢占稀土产业发展的先机。

（四）加强资源勘探，打击非法利用

梧州市稀土资源丰富、分布广泛，但系统性勘探工作滞后，对稀土资源的储量和分布情况掌握不足。因此，应加强稀土资源勘探力度，寻找适合开发的矿源，为梧州市的稀土产业发提供持续不断的原料供应，实现可持续发展。同时，应加强对非法盗采、非法运输、买卖稀土资源的打击力度，保护稀土资源。

[参考文献]

[1]罗利阳，朱安印，陈景林.抗变色仿金稀土铜合金的耐蚀行为[J].中国有色金属学报，2011，（7）.

[2]刘光华.稀土材料学[M].北京：化学工业出版社，2007.

[3]唐定骧，刘余九，张洪杰.稀土金属材料[M].冶金工业出版社，2011.

[4]钱九红，李喜坤，邱关明.激光熔覆稀土陶瓷涂层进展[J].稀土信息，2006，（4）.

去除铜锈的化学方法篇4

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。

以下过程只发生物理变化的是()

A.活性炭放进冰箱内除去异味B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是

()

⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素⑵豆腐是富含蛋白质的食品

⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是(

)

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是

()

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应——CO2

5.下列说法不正确的是(

)

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是(

)

物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂

pH181013

A.洗衣液B.洗发精C.厕所清洁剂D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是(

)

A.CO和CO2——看颜色，闻气味B.氧气和氮气——燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾——加水看溶解性D.稀硫酸和氯化钠溶液——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。

“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为()

A.+4B.+3C.+2D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是(

)

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳B.氢氧化铜和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和二氧化碳D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是(

)

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。

请按要求填空。

(1)2个铁离子，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)实验室制取CO2所选用的实验装置是____(填字母);

(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和;

(2)在C+2CuO高温2Cu+CO2与CO+CuO加热Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

①分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：。

②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2中的还原剂是。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1)NaOH(Na2CO3)：;

(2)Cu(CuO)：___。

16.右图是

A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18.(3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19.(3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。

请按要求写出

NO3-SO42-OH-

K+溶溶溶

Na+溶溶溶

Cu2+溶溶不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。

请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

①亮亮所用的另一种溶液是_______________。

②说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________。

③说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A2、A3、B4、D5、D6、C7、B8、A9、A10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+

(2)AlCl3

12、(1)

用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH(2)CO2

13、(1)B和C

;(2)2H2O22H2O+O?2;操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点;

③氧气、水;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高;②铁

15、(1)Ca(OH)2

+Na2CO3===CaCO3+2NaOH(2)CuO+CO高温Cu+CO2(其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等

(2)升温(加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、(1)

瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分)(其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—

(1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3)铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2

点燃2P2O5(1分)(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(1分)

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分)(其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。

(0..5分)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小)(0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分)(其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1)

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(1分)(2)H2O和O2(1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液)(1分)②与酸反应镁比铁剧烈(1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成)(1分)

(4)(5分)解：生成氢气的质量为：10g+100g–109.8g=0.2g……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2………………………………1分

65732

xy0.2g

x=6.5g,y=7.3g……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为×100%=35%……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为×100%=7.3%……………………1分

去除铜锈的化学方法篇5

[摘要]文物是人类社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹，具有很高的艺术欣赏和历史研究价值。保护文物就是为了历史文化的传承，给后人留下宝贵的精神文化财富。经过岁月的风雨洗礼，流传至今的文物相对来说很少，而随着时间的推移，一部分文物还在消失，所以，文物保护工作就显得尤为重要。

[关键词]公众视域；文物保护；文化传承

文物是人类社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。我国是世界四大文明古国之一，在漫长的历史岁月中，我们的先祖用勤劳和智慧创造了灿烂辉煌的中华文明，给子孙后代留下了丰富的文化遗产。

一、文物保护的意义

（一）文物是中华民族宝贵的文化财富

文物具有很高的艺术欣赏和历史研究价值，保护文物就是为了历史文化的传承，就是保护历史遗留下的宝贵精神文化财富。文物是祖先留给我们的无价之宝，是金钱买不到的。而随着时间的推移，一部分文物正在消失，能够流传于世的文物会越来越少，所以，文物的保护工作就显得尤为重要。没有众多的文物史迹，文明古国也就名存实亡，失去其传统的风采和内涵。

（二）文物保护的价值

文物古迹重在保护其价值，通常理解文物价值就是文物所蕴涵的历史价值，文物工作者的任务和职责就是保护好它。不仅如此，文物保护的意义在于使之能够发挥其社会价值，即潜在的研究、教育、商业、旅游、文化、经济等价值作用。

（三）文物保护观念的创新

文物保护应认真研究、总结，借鉴国际上文物保护和建设发展的先进经验，解放思想，才能适应社会的发展，才能更好地贯彻文物保护法确立的“保护为主，抢救第一，合理利用，加强管理”的方针，实现文物从单纯的保护到保用结合这一发展方向的转变。保护措施的确定首先要明确保护的目的，不仅要考虑到如何保护好文物，同时也要考虑到发挥文物古迹的社会价值。

二、如何保护文物

（一）金属文物

以金、银、铜、铁为主要成分的文物，因材料不同，据其腐蚀速率程度而采用不同的保护方法。金器一般只能用2%NaOH或1%HNO3清洗表面的石灰质、沉积物，对镏金金器则用酒石酸钾溶液溶去内层浮起锈，浮起严重者必须在显微镜下手工剔除。银器锈斑中有AgCl、Ag2O、Ag2S等，严重黑膜者用软布蘸CaCO3-水浆或NH3.H2O-C2H5OH、稀Na2S2O3等擦洗,然后用浸过10%Pb(OAc)2的绢绸隔绝空气保存在温室下，无H2S、O3的环境中。铜器上铜锈成分较复杂，常包括Cu2O、CuCl、CuCO3、Cu（OH）2、CuCl2.3Cu(OH)2、Cu2（OH）2CO3等。可采用NH3.H2O、碱性甘油（12gNaOH、4mL甘油、100mL水组成）、碱性酒石酸钾钠（5gNaOH、15g酒石酸钾钠、100mL水组成）、H2SO4-K2Cr2O7、六偏磷酸钾钠、EDTA钠盐等物质中任一种除铜锈；也可用10%NaOH和适量的Zn、Al粉调为糊状敷于锈蚀部位，还原后洗净，表面刷上苯骈三氮唑，在铜表面形成“何尊”。铜器经此处理效果良好。铁器的腐蚀尤其复杂，锈的成分有氧化物、硫化物、硫酸盐、磷酸盐等。出土时手工清除大锈块，进一步用10%HOAc并加入0.1~1%的CrO42-、Cr2O72-、PO43-、吡啶、乌洛托品中任一种做缓蚀剂以除锈。如H3PO435份，丁醇5份，乙醇20份，对苯二酚1份，水39份组成的除锈剂同时还兼有表面磷化防锈功能。也可用草酸钠、EDTA钠盐、葡萄糖酸钠等有机络合剂除锈。如果铁器出土时很脆弱，则先用30%~40%的聚丙烯酸树脂乳液在10~20mmHg下浸渗，固化加固，进行表面处理，其方法有四种：第一，缓蚀保护法：亚硝酸二环已胺10份，碳酸环已胺10份，水5份，HOAc160份，聚乙烯醇缩丁醛5份调配而成的缓蚀树脂涂刷。第二，磷酸盐保护法：用10%H3PO4浸泡。第三，鞣酸盐保护法：鞣酸200份，乙醇150mL，水100mL混合液反复涂刷6次。第四，表面封护：经上述任一方法处理后，浸入熔融的微晶石蜡中，不冒泡为止。取出用毛刷沾石墨粉擦去表面蜡质。

以锡、铅为主要成分的文物锈蚀较轻，一般锡器表面呈暗灰色、白色，即SnO、SnO2锈。以Zn、Pb作阳极，10%NaOH作电解质还原即可，同时表面封护采用蜡封处理。铅器表面氧化膜结构细密，同时也是保护层。如要特殊处理，先用1.2mol.L-1HCl浸泡至不冒泡，再用蒸馏水（煮过）浸泡数次，浸入25倍体积的1.2mol.L-1NH4OAc溶液中1hr。取出后再用蒸馏水浸泡数次，然后用乙醇、丙酮溶剂干燥，表面封护同样采用蜡封处理。

（二）无机非金属文物

石刻、石雕、壁画等非金属文物的保护主要是及时修复受损的纹理、字迹、画面等，恢复文物的原貌。然后，涂上防紫外线的保护膜，多用不饱和聚酯树脂。对已受损、开裂的文物应该用树脂粘合、加固，如采用聚甲基丙烯酸树脂，聚醋酸乙烯酯乳液，聚乙烯醇缩丁醛乳液等。陶、瓷器皿一般不受腐蚀，受损残片可用环氧树脂粘合。

（三）有机质文物

绿色植物标本：

侵入10%的Cu（OAc）2-HOAc溶液中，加热升温到85℃~90℃。待标本变绿后，取出漂洗干净，用5%甲醛或70%乙醇保存，也可干制保存。对薄嫩的叶、茎，则浸泡在由乙醇100mL，水100mL，36%~38%的甲醇11mL，甘油5.5mL，乙酸5.5mL，CuCl222g所组成混合液中3~5天即可。其结果是在处理好的绿色标本涂上CMC-Na+膜加以保护。

纸制文物：

出土时须经过脱酸、杀菌、涂膜后才能收藏保存。脱酸的方法较多，分为湿法脱酸和干法脱酸两大类，湿法脱酸是将纸质品浸入碱性溶液中，或将碱性溶液喷洒在纸质品上。常用碱液有Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2、Sr(HCO3)2、Mg(HCO3)2等饱和溶液。干法脱酸是碱性物质熏蒸。如NH3、碳酸环已胺、吗啉、二乙基锌等。常用量为：NH3：H2O(1:10),密闭24~36hr。纸质品pH降为6.8~7.2，碳酸环已胺浸在药纸上每隔50页插入书中，密闭两周；吗啉则用真空熏蒸10min；二乙基锌的使用也在真空中，用于大量处理，但必须注意安全。脱酸处理常常同时起到杀菌作用，只需在纸品表面喷上CMC-Na+液膜，即可提高机械性能和耐光性能。

竹、木、漆器：

出土时由于自然干燥会发生干裂、收缩变形，须用化学方法脱水定形。常用方法有醇醚法、聚乙二醇法、硅有机聚合物法等。醇醚法最简单，先用乙醇连续浸泡文物，不断更换新鲜乙醇，使其中乙醇浓度升高，H2O比例下降。再用乙醇浸泡换出乙醇，乙醚易挥发，不致引起细胞壁的溃陷。最后，用如乙酸乙烯酯渗入器壁，在60Co放射源的照射下，聚合加固，再用环氧乙烷、CS2等熏蒸杀虫、杀菌即可保存。

纺织品文物：

保护包括清洗、漂洗、除虫、糟朽加固等步骤。先用过硼酸（1%）清洗，其过程为：NaBO2・3H2O・H2O2NaBO2+3H2O+H2O2释放出的H2O2不超过0.7%，不会损伤织物。其次用还原性的Na2S2O4、Na2HSO2・CH2O・2H2O（甲醛化次硫酸钠）结合5%HOAc漂用环氧乙烷熏蒸除虫，作用于细菌、害虫体内的蛋白质中-SH、OH、-NH2、-COOH等活性基团，起到杀虫、杀菌效果。最佳使用条件为：相对湿度为25~50%，温度54℃。最后，选用5%尼龙的乙醇溶液、2%聚甲基丙烯酸甲脂甲苯溶液、5%聚乙烯醇缩丁醛乙醇溶液等涂刷保护层加固。皮革、骨片文物的保护方法和步骤与此类似。

（四）古建筑保护

古建筑大多采用修复加固法而非重建法。一般用不饱和聚酯配成加固剂使用。如十三陵中的长陵棱恩殿的加固即是用307#树脂和181#树脂按3:1混合后，加入2%的O.P.（过氧化二苯甲酰）、0.2%的萘酸钴调配好后可使用于整个建筑部件。固化后，用地板黄、土粉调入环氧乙烷树脂，刷在表面，保持原色。该处理还兼有防潮、防白蚁、防火的作用。

总之，文物保护工作是一项艰巨、复杂的工程，目的是将祖先留下的文物更好地、更加完善地保存、传承和发展，给后人留下宝贵的精神文化财富。

去除铜锈的化学方法篇6

关键词：金属中考考点评析

金属与金属矿物是初中化学的重要内容，教材比较系统地介绍了有关金属的化学知识，历年各地化学中考围绕“金属（材料）”考点编制了许多经典试题，仔细审视这类试题发现其考点突出，主要体现在以下几个方面：

一、考查学生对合金、金属材料等核心概念的理解，对金属常识性知识的积累

例1、（2014年广东广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是

A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D.锈蚀后的铁制品没有回收价值

评析：这类试题不仅考查学生对基本概念、基础知识的理解和掌握，同时还能增进学生节约资源、保护环境的责任意识和科学素养。试题本身一般难度不大，解答这类试题，既要准确理解概念的内涵，也要注重常识性知识的积累。

比如：对“合金”概念的理解应正确把握两点：（1）合金一定含金属，但不只有金属，也可能含非金属；（2）合金是混合物，氧化铁等化合物不是合金。“金属材料”包括合金和纯金属，但合金与其组成金属比较具有许多特殊性能（如硬度大、熔点低等），所以其实际应用远比纯金属广泛。铝的“自我保护”是因其能与空气中氧气反应，在表面形成一层致密而结实的氧化铝膜，阻止铝继续与氧气反应，生活中所谓“电化铝”亦即用特殊化学方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层，所以这一保护层不能随意破坏；而铁锈却因其具有疏松、多孔的结构，不仅不能自我保护，反而会加快铁的锈蚀，所以必须及时除去。废旧金属回收再利用是趋势也是必然，既能节约宝贵的金属资源，也能减少冶炼金属时对能源的消耗、对环境的伤害。答案：D

二、以金属活动性顺序为依据，实验探究金属与酸、盐发生置换反应的规律

例2、（2013年湖南娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。

【查阅资料】

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。

【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。

评析：金属活动性顺序是初中化学的重要知识点，学生不仅要熟记其内容、正确书写元素符号，更要了解金属活动性顺序在实际解题中的应用：（1）判断金属与酸反应规律：顺序表中排在H前面（或后面）的金属能（或不能）与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，金属活动性越强（即位置越靠前）则反应（或放出H2）速度越快。（2）判断金属与盐反应规律：顺序表中，除K、Ca、Na等非常活泼金属外，排在前面的金属一般可将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（简而言之：前面的置换后面的）；反应中盐要可溶，而与金属的位置是排在H前还是排在H后无关。学习时还要掌握反应中典型的实验现象（如：金属镁与酸反应放热现象明显，铁与酸、铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应中溶液颜色的变化等），熟练书写化学方程式。

试题的独特之处是加入了教材中没有介绍的金属铬参与实验探究，既否定了死记硬背的粗糙学习方法，也有效考查了学生处理加工新信息、灵活运用所学知识解决新问题的能力，充分体现了中考试卷“由知识立意向能力立意转变”的命题指导思想。

答案：Fe、Cu；Fe>Cr>Cu；无明显实验现象（或无气泡生成，溶液不变色等）；猜想1、除去金属表面的氧化膜（或油污、锈迹等）以利于反应；能，Cr+FeSO4=Fe+CrSO4

例3、（2015年湖北黄冈）王老师在某废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是__________。

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_________。

【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

【反思交流】略

评析：试题不再单纯考查利用金属活动性顺序表对有关反应进行简单判断，同时要求学生能正确分析：随着向水样加入锌的量的不同，反应后的沉淀物、溶液中溶质也发生着变化（备注：金属与不同盐溶液反应的先后顺序也与金属活动性有关）：

对照表格内容可知“小华猜想”错误：锌的活动性较铝弱，所以锌不能置换出Al（NO3）3中的铝；“做出猜想”时也缺少了一种合理猜想――加入锌过量（情形⑤）。“实验探究”阶段，先分析实验1现象，可排除表格中⑤的情形（其中Zn能与盐酸反应产生氢气），即滤渣乙成分有两种可能（①②或③④情形）；再分析实验2现象，排除了滤液甲中存在Cu（NO3）2的可能性（情形①、②、③的滤液中都有硝酸铜），从而确定是表格中情形④，则滤渣乙是Ag、Cu的混合物。答案：银、铜和锌；锌活动性比铝弱，不能与硝酸铝反应；实验1：滤渣乙可能是银或银和铜；实验2：NaOH（或KOH等），滤渣乙一定是银和铜。

例4、（2015内蒙古通辽）某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是

A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

评析：设计实验比较金属的活动性是近年来化学中考命题的热点，也是学生学习的难点。其实验方案设计主要从以下两方面考虑：（1）利用金属与稀酸（稀盐酸或稀硫酸，下同）反应比较活动性。即取待测金属样品适量，分别加入适量稀酸，观察金属是否与酸反应、金属与酸反应的快慢（能反应的金属比不反应金属活动性强，反应速度越快金属活动性越强）。选项A即属于此情形，但样品中Cu、Ag都不与稀硫酸反应，无法比较二者活动性强弱，本题中该方案不可行。（2）利用金属与盐溶液反应比较金属活动性。此情形中选择试剂不外乎“两金夹一盐”（如选项C，三种金属活动性为Fe>Cu>Ag，所以取两侧纯金属样品和含中间金属的盐溶液，Fe与CuSO4反应，推知活动性Fe>Cu；Ag放入CuSO4溶液中无现象，推知活动性AgCu>Ag”的结论，方案可行）、“两盐夹一金”（如选项B，取含两侧金属的盐溶液和中间纯金属样品，方案可行，道理同上）。选项D则是融合了上述两个方面思路：先根据Fe、Cu与稀硫酸反应现象，推知活动性Fe>Cu；再根据Cu与AgNO3反应现象，推知活动性Cu>Ag，最后得出结论，方案亦可行。答案：A。

三、围绕金属的锈蚀实验探究，考查学生设计评价实验方案、理解提炼文本中有效信息等能力

例5、（2015年四川眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。

（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。，观察并记录现象即可证明。

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。

资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。

（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。

a、硫酸钠溶液b、无水乙醇c、蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a、镀锌铁b、镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。

a、银粉b、铜粉c、镁粉

【交流与思考】（6）写出一种防止铁生锈的方。

评析：“铁生锈的条件”探究实验方案的设计多采用“控制变量法”（也叫单一变量法），即围绕可能影响铁生锈的“量”――氧气、水、氮气、二氧化碳等，每个实验只改变其中一个“量”，同时保证其它“量”都相同，设计出一组对比实验，通过比较不同实验现象，归纳得出正确结论。

《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》明确要求：学生要初步学会运用调查、查阅资料等方式收集解决问题所需证据。在此思想指导下，“探究二”侧重对学生能力的考查，试题设计的问题比较新颖、独创，要求学生自主学习题干中资料内容，提炼出有效信息，再结合自己的经验，找出解题依据。命制这类经典试题同时也明确了一个事实：机械、僵化的“题海战术”既堵塞、固化了学生思维，在现在的中考亦或高考中也不可能占到便宜。

“探究二”解题思路如下：（3）中选择溶液时以资料一中“导电性强”为依据，硫酸钠溶液能导电，而无水乙醇、酒精溶液都不导电；分析资料二可推知：一般活泼金属比不活泼金属更易腐蚀，（4）中铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快；根据资料二、结合问题（4），要防止铁锈蚀，可在其覆盖一层活泼性比铁强的金属涂层。答案：（1）A，氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆（合理答案均可）。

四、综合考查CO还原氧化铁实验现象、操作注意事项、常见气体的净化与检验等

例6、（2014年江苏扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

（1）略；

（2）装置中仪器①的名称是；装置B内所盛放的试剂是；E装置的作用为；

（3）实验开始时应先点燃（填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是，D装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是；

（4）该装置有一个明显的缺陷是。改进的方法为。

评析：试题以铁的冶炼为载体，既考查了常见气体的制取、除杂、检验等基础实验，也考查了综合性实验中各组成装置的作用与设计意图；既考查了“CO与铁的氧化物反应”这一重要实验的特征现象、实验操作注意事项，也促进了学生积极的情感态度与价值观的形成。

图1中各装置的作用都是明确的：装置A制取还原剂CO；装置B干燥CO，这种类型的干燥装置其试剂瓶中只能放液态的浓硫酸；利用C装置完成CO还原铁的氧化物，反应前氧化铁是红棕色固体，反应后生成的铁粉呈黑色；装置D检验产物中的CO2；装置E（其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）吸收空气中的CO2、H2O等物质，确保装置D中实验现象更加明显、准确。该实验中多处使用到CO，如：开始时先通入CO排尽装置内空气，后点燃装置C的酒精喷灯，以防CO与空气的混合物遇热爆炸；氧化铁被完全反应（即熄灭酒精喷灯）后，还要继续通CO直至玻璃管完全冷却，以防生成的铁在较高温度下再次被空气中氧气氧化，同时防止装置D中石灰水倒吸入热的玻璃管使其炸裂。实验需要使用足量的CO，但CO有剧毒，所以实验产生的含较多CO的尾气必须作无害化处理，处理的方法可用储气袋收集或用酒精灯点燃。答案：（2）铁架台，浓硫酸，吸收空气中CO2以避免对装置D中实验的干扰；（3）A，红棕色固体逐渐变黑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，既防止生成的铁被氧化，也防止石灰水倒吸；（4）缺少尾气处理装置，将尾气点燃或收集。