高中化学常用原电池方程式(精选2篇)

目录 篇1

1、一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极；

2、根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；

3、根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极；

4、根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极；

5、根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极；

6、根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

7、根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极；

8、根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

原电池正负极的判断方法 篇2

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

它山之石可以攻玉，以上就是差异网为大家整理的3篇《高中化学常用原电池方程式》，希望可以启发您的一些写作思路，更多实用的范文样本、模板格式尽在差异网。