《活泼的金属单质钠》一等奖教学设计(精选5篇)

《活泼的金属单质钠》教学设计篇1

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)

[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的.原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]一、钠的物理性质(ppt3)

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生反应

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]

2Na＋O2Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]一、钠的物理性质

熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质

2．可与水发生反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：

1．金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]三、钠的用途(ppt4)

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4NaTi＋4NaCl

四氯化钛钛

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

[板书]四、氧化钠(ppt5)

1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[练习](ppt6～9)

1.金属钠应保存在（）

A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中

答案：C。

2.钠应用于电光源是因为（）

A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰

答案：B。

3.钠与水反应时产生的现象是（）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥

答案：D。

4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）

A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定

答案：B。

5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）

A.锌B.铁C.铝D.钠

答案：C。

6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）

A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同

答案：B。

7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

答案：钠元素的质量分数为42.6％。

《活泼的金属单质钠》教学设计篇2

知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

教学过程

1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构性质存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。，全国公务员共同天地

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应

演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

钠。

②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构性质用途相互渗透。

（四）总结、扩展

1．总结

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。

2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是

A．钠投入溶液：

B．与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D．溶液与少量溶液反应：

②欲使100克9.32%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是克。

③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为。

参考答案

1．思考题

（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC②6.9克③

九．板书设计

第一节钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体

2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧），全国公务员共同天地

3．与反应：

四、钠的储存、存在和用途

《活泼的金属单质钠》教学设计篇3

一、教学目标

1.能说出金属钠的物理性质，能描述钠与氧气以及钠与水反应的现象。

2.从微观明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

3.通过实验探究金属钠的相关性质，逐步提升科学探究能力。

4.逐步养成严谨求实的科学态度。

二、教学重难点

【重点】金属钠与氧气、水的反应。【难点】钠与水反应的现象及原因。

三、教学过程

(一)导入新课

【演示实验】“滴水点灯”实验，为什么放置了钠，就能用水点着酒精灯呢？

(二)新课讲授

【提出问题】钠是一种活泼金属，从原子结构角度分析，钠为什么具有强还原性呢？

【学生回答】最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。

【教师演示】取出一小块钠，切去一端的外皮，观察钠表面发生的变化

【学生回答】钠具有银白色的金属光泽。新切开的钠的光亮的表面很快变暗了

【教师演示】钠加热实验，观察实验现象。

【教师讲解】生成的淡黄色固体是过氧化钠。

【演示实验】钠与水反应实验，分析现象及其原因。

【教师总结】现象是浮、熔、游、响、红，生成氢氧化钠和氢气

(三)巩固提高

【提出问题】思考当火灾现场存放大量的钠，为什么不能用水灭火?

【学生回答】钠与水剧烈反应，加剧火灾严重程度。

(四)小结作业

小结:学生总结。

作业:思考钠的氧化物还可与水反应吗?

四、板书设计

《活泼的金属单质钠》教学设计篇4

一、教材分析

《金属钠的性质与应用》这一节课以钠的原子结构为切入点，以探究钠的化学性质为线索，介绍了钠的保存以及工业上钠的制取方法。最后回归到钠的应用，让学生体会化学与生活的密切联系。本节内容安排在氧化还原反应之后，是对氧化还原反应知识的进一步巩固。此外，钠作为中学阶段学习的第一种金属单质，被安排在氯、溴、碘及其化合物的学习之后，而在镁、铝、铁等金属的学习之前，在高中元素化合物知识的学习中起着承前启后的桥梁作用。

二、教学目标

（一）知识目标

1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.说出钠的保存、用途及制法。

（二）能力目标

1.通过对钠的化学性质的探究，初步学会实验研究化学物质的一般方法。

2.通过实验，增强自主探究能力、动手操作能力、观察能力以及合作能力。

（三）情感目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。通过了解钠的广泛应用，感受化学之于生活的密切联系。

三、教学重、难点

（一）重点：通过实验认识钠的物理性质和化学性质。

（二）难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

四、教学方法

（一）教法：本节课主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、多媒体辅助教学法，以此来实现教学目标。

（二）学法：自主学习法

五、教学过程

（一）创设情境，导入新课

首先，教师表演一个大米遇水冒烟的魔术。在事先准备好的装有大米的杯子里倒上自来水，可以看到刹那间杯子里冒出白烟，接着噼里啪啦作响，火花四溅。此时学生的学习兴趣被激发，定会很想一探究竟。教师揭开谜底：大米中掺杂了金属钠。那么钠究竟是一种什么样的金属呢？以此进入今天本节课的学习内容

（二）观察分析，获取新知

采用明确问题—提出假设—实验验证—得出结论这种探究式教学模式，以此达到教学难点的突破。

探究一：钠的物理性质

向学生展示保存在煤油中的钠，通过观察钠在煤油底部，引导学生得出钠的密度比煤油大，且不与煤油反应。接着用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，引导学生观察表面的颜色变化。通过看到银白色有光泽继而很快变暗，引导学生结合钠的原子结构，得出钠露置在空气中非常容易与O2反应，进而写出反应方程式。

据此，向学生提出疑问：“改变钠与氧气的反应条件，即在加热条件下，钠与氧气的反应产物会改变吗？”

探究二：加热条件下钠与氧气的反应。

引导学生大胆猜测，并以演示实验的方式对学生的假设进行验证。通过观察到生成一种淡黄色固体，得出产物是一种有别于氧化钠的新物质。以此引入过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具的制氧剂以及漂白剂的应用，引起学生兴趣，掌握反应方程式。

探究三：钠与水的反应。

以浮、熔、游、响、红帮助学生记忆所观察到的现象。并组织学生交流讨论，对所观察到的现象进行分析解释。学生可由浮得出钠的密度比水小，可由熔得出钠的熔点低，可由游得出有气泡生成等等。在此基础上，引导学生对生成的气体进行大胆猜测。学生结合已有知识会得出氧气或氢气两种假设，通过两种气体的验证实验，得出氢气，写出反应方程式。

（三）联系生活，感受用途

首先，提问钠在我们的日常生活中还有那些应用呢？展示图片，组织学生交流讨论，了解钠钾合金、高压钠灯和金属还原剂等的用途，让学生感受化学和生活的密切联系。并向学生提出疑问：“应用如此之广的钠是如何制取的呢？”，从而引入钠的制取。引导学生得出电解的方法，并对工业上电解熔融氯化钠的方法作简要介绍。

（四）布置作业，复习巩固

1.如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

2.把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法。

这些就是《活泼的金属单质钠》一等奖教学设计汇总的全部范文了，教案对于教师的教学指导、教学效果的提升、教学质量的保障、教师个人成长以及教学评估和反馈都具有重要的意义和影响，希望它们可以帮助到大家。

《活泼的金属单质钠》教学设计篇5

一、教学目的：

1.了解钠的物理性质、结构及用途

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：钠的化学性质

三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：实验探究法五、教学过程(引言)在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。(板书)第二章碱金属(设问)碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)(过渡)本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。(板书)第一节钠(学生实验)请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

(设问)你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性(展示)用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)(设问)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]

二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应(讲解)Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。(教师)请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?(教师)下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。(学生实验)切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象(请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充)(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)(现象分析)钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。2Na+O2=△===Na2O2(淡黄色固体)(思考)根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的.条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。(结论)Na2O2比Na2O稳定。[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。(设问)钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)(讲解)另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?(实验)向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

(教师)请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：(投影)

1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?(学生讨论及回答)(教师)通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]

2.钠与水反应(讲解)由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?(演示实验)在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。(教师)由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2

[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑