化学反应与能量(精选8篇)
化学反应与能量篇1
在当今社会中，人类所需能量绝大部分是由化学反应产生的，因此，研究学习化学反应中的反应热，对于人们充分利用能源，减少环境污染是至关重要的。所以有关反应热的知识也成为高考中的重要考点。在学习反应热时，有如下几个难点应引起我们的注意。
1 正确理解区别“三热”概念
在学习反应热时，正确理解和分清“三热”概念，是我们学好反应热的前提。
3、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)
(此处还有CH3COOH的电离热)
例1、(2006年高考天津卷)已知反应：
①101kPa时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221kJ/mol ②稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)； H=-57、3kJ/mol，下列结论正确的是()
A、碳的燃烧热大于110、5kJ/mol
B、反应①的反应热为221kJ/mol
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57、3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57、3kJ热量
解析：结合“三热”概念，燃烧热和中和热都是正值，反应热既有正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热放热。A选项中，该反应没有生成最稳定的氧化物，因此C的燃烧热比此处反应热的绝对值大；B选项中，该反应的反应热应该为-221kJ/mol；C选项中稀硫酸和稀NaOH的中和热为57、3kJ/mol；D选项中醋酸不是强酸，电离时要吸热，因此发生中和反应时放出的热量小于57、3kJ。答案为A。
2 注意可逆反应中的反应热大小比较
例2、 350K时， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H= -197kJ/mol，在相同温度下向密闭容器中通入1mol SO2和0、5mol O2，达到平衡时放出热量Q1kJ，在相同温度下向相同的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是()。
A、2Q1=Q2 B、2Q1>Q2
C、Q1
解析：197kJ为完全生成2mol SO3(g)时所放出的热量，而实际反应中存在着平衡态，反应物不可能百分之百的转化，因此，Q22Q1，则正确答案为C。
3 注意H与键能的关系及计算
3、1 利用键能比较物质的稳定性
H在理论上等于反应物的总键能减去生成物的总键能。当生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应，H为负值，相反H为正值。且某物质的键能越大，该物质内部的能量越低，该物质越稳定。
例3、(2004，13)已知25℃，101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) +O2(g)=CO2(g)； H=-393、5kJ/mol； C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)； H=-395、4kJ/mol
据此判断下列说法正确的是()
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：由H＝反应物的总键能－生成物的总键能，由金刚石燃烧时比等质量的石墨燃烧时放热多，则可判断等质量时，石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨制备金刚石是吸热反应，所以答案为A。
3、2结合晶体结构，利用键能计算反应热
利用键能计算反应热时，在晶体中一定要注意晶体的结构，要判断清晶体中化学键的数量与晶体中微粒数量的关系。
例4、(2005年高考江苏卷)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则：工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H=______kJ/mol。
解析：晶体Si属于原子晶体，其结构与金刚石相似，即每个硅原子与周围的4个硅原子形成4条Si-Si共价键，故1个硅原子实际占有2个Si-Si键，即晶体Si中，硅原子数与Si-Si共价键数之比为1∶2，因此该反应的反应热H=(4×360kJ/mol+2×436kJ/mol)-(2×176kJ/mol+4×431kJ/mol)=+236kJ/mol。
3、3由反应热确定化学键的键能
在由反应热确定物质的化学键的键能时，要注意结合物质的结构推断出合理的反应式，并要结合物质的结构正确地推出化学键的个数。
例5、化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378、0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中x=_____。
解析：由白磷完全燃烧的产物结构可知该反应为：P4+5O2=P4O10，注意白磷P4为正四面体结构，1mol白磷分子中有6mol P-P键，燃烧热＝(4x+12×360)-(6×197+5×499)=2378、0，求得x=433、75kJ/mol。
4 注意正确运用“盖斯定律”
在解答有关反应热的问题时，要注意盖斯定律的应用。盖斯定律告诉我们化学反应不管是一步完成还是分几步完成，只要始态和终态相同，其反应热是相同的。也就是说，化学反应只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。也就是利用盖斯定律可进行热化学方程式加减(因方程式也是等式)，加减时把反应热也相应进行加减。可求出所要求的反应的反应热。
例6、发射卫星的火箭通常用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂，燃烧过程中无污染物生成，现已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)； H=67、2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol，则1mol肼在足量的NO2中燃烧时放出的热量为()
例7、已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4・5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)；H=+Q2kJ/mol(Q1和Q2均大于0)，则Q1与Q2的关系是()
A、Q1>Q2B、Q1
H=+QkJ/mol(Q>0)，为胆矾溶于水时反应式，因胆矾溶于水时，溶液温度降低，为吸热反应H大于0，所以H=+Q2-Q1>0，即Q1
总之，正确理解“三热”概念是学好反应热的前提。键能与反应热的有关计算是难点，要注意运用晶体或分子的结构，注意正确运用盖斯定律，要注意已知反应式与被求反应式的正确转化。
化学反应与能量篇2
一、根据化学式的计算
命题规律：根据化学式计算的试题，一般是每年必考的试题。题型主要有选择题、填空题、计算题。
命题意图：考查化学式的基本计算，考查学生基本的化学计算能力、图表阅读能力等。
命题点：给定陌生的化学式考查化合价、相对分子质量的计算，元素质量比、元素质量分数的计算，元素质量和物质质量的换算等。
题目特点：试题素材取自于社会热点问题、生活实际问题等。这些题目的总体难度不大，计算过程相对简单，计算技巧也要求不高，思维的逻辑性、严密性要求较低，问题梯度不大，一般不要求写计算过程。
解题指导：计算化合物中各元素的质量比（或化合物分子中各元素原子的个数比）时，一定要将元素的排列顺序与后面的数值比例相对应，因为顺序不同，所得比值也不同。对于要求写出解答过程的计算题来说，在求化合物中某元素的质量分数时，公式（或代数式）后一定要有“×100％”。
例1、（广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图。
（1）帕拉米韦由种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为。
（2）帕拉米韦属于（填“有机物”或“无机物”）。
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是（精确到0、1%）。
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦支。
解析：本题主要考查同学们结合标签新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中氢、氮的原子个数比为：28∶4=7∶1。
（2）帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数为：16×4328×100%=19、5%。
（4）由题意知，成人禽流感患者的用量为75mg/次，2次/日，帕拉米韦含量是25mg/支，则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦：75mg/次×2次÷25mg/支=6支。
二、有关溶液的计算
命题规律：有关溶液的计算是每年必考的内容，而考查的重点是溶液配制的相关计算。
命题意图：作为化学重要知识点来考查，以“选取符合学生终身发展需要的知识”为命题的基石，考查对溶液中各概念和原理的准确理解、掌握程度，及灵活应用概念和原理分析、解决问题的能力。
命题点：考查学生对溶液组成、溶液配制、溶液稀释、溶质质量分数的计算的掌握情况。
题目特点：题目选取符合学生终身发展需要的化学知识为载体，考查学生基本的化学知识和化学技能。题目一般要求直接写出答案，不要计算过程，一般不融合体积与质量的换算，难度不大，计算单一，综合性要求较低。
答题分析：用固体和液体来配制溶液，对于中等及中等以上的学生不在话下，主要的失分点在用浓溶液配制稀溶液上，由于计算要相对复杂些，学生在进行数学计算时失误率较高，普遍反映是计算器惹的祸。还有部分学生对溶质质量不变这个隐含的信息找不到，导致不知道列式计算，融合体积时不会先转换为质量再进行计算，导致失分。
解题指导：解答溶液的配制、稀释试题时，需牢记两条规律：一是稀释前后，溶液中溶质的质量不变；二是两种不同溶质质量分数的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中各自所含溶质的质量之和。此外还需注意题给信息中各量的单位与所求量的单位间的换算关系，保持单位的统一。抓住概念和原理来进行分析、思考，是解该类问题的关键。
例2、（株洲）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g，蒸馏水g；配制时应选用（填“10”、“20”、“50”或“100”）mL的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是（填字母）。
A、在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
解析：掌握溶质的质量分数的计算式，并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等，是解决此题的关键。
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠：50g×10%=5g。
（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有：5g=x×25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为：50g-20g=30g，水的密度为1g/cm3，需要水30mL，依据量筒选取“一次相近”的原则，应选用50mL的量筒。
（3）A项，氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误；B项，量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；C项，配制好的溶液贴签装瓶，正确。
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠的溶解。
三、根据化学方程式的计算
命题规律：化学方程式的计算是每年中考化学必考知识点，常与溶质质量分数的计算综合起来考查。
命题意图：掌握好利用化学方程式的简单计算的方法，是学好化学的基本技能之一。近年来化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突出化学学科特点。重点考查根据化学方程式计算的基本技能、规范化书写、图表阅读分析能力、数据处理能力、有效信息提取能力等，有利于考查学生科学严谨的态度。
命题点：命题往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液中溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时要用质量守恒定律来确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液（或反应物溶液）溶质的质量分数。
解题指导：解答有关化学方程式和溶液的综合计算题时要注意：
（1）化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
（2）对于反应后所得溶液的计算，主要有两种求法：①溶液组成法。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中有的水和化学反应新生成的水。②质量守恒法。溶液质量＝m（反应）－m－m，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和，m表示不溶固体及生成沉淀的质量，m表示生成气体的质量。
1、以坐标图像给出信息的化学方程式计算
解题指导：分析以坐标图像给出信息的化学方程式计算时，解题的突破口一般为坐标曲线上的两个点，即起点和拐点（或终点），准确分析并理解两点对应的纵、横坐标数据的意义是解题的关键，找出解题所需数据后，按照化学方程式计算或溶液中溶质质量分数计算的方法进行解答即可。
例3、（达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有。
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
解析：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量。要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，加入氢氧化钠溶液为ag时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠。
（2）设生成9、8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为y。则：
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
1358098
xy×10%9、8g
135x=989、8g80y×10%=989、8g
x=13、5gy=80g
混合溶液中CuCl2的质量分数为：13、5g50g×100%=27%。
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为：40g+80g=120g。
2、以实验装置提供信息的化学方程式计算
解题指导：分析以实验装置提供信息的化学方程式计算时，先要明确实验装置图所包含的信息。化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，因此在计算时必须要把含有杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，然后才能将其代入化学方程式中计算。
例4、(荆门)某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14、0g合金样品，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题。
空烧
杯加入
硫酸后加入
合金后
5分钟加入
合金后
12分钟加入
合金后
21分钟加入
合金后
40分钟加入
合金后
3小时读数/g28、5169、7183、6183、5183、4183、3183、3（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
解析：根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其他量。
（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度是由快到慢。
（2）生成氢气的质量为：169、7g+14、0g-183、3g=0、4g。
设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4的质量为y。则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
561522
xy0、4g
56x=152y=20、4g
x=11、2gy=30、4g
铜的质量为：14g－11、2g=2、8g，烧杯中溶液的质量为：183、3g－2、8g－28、5g=152g，烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为：30、4g152g×100%=20%。
（3）铁的质量百分含量为：11、2g14g×100%=80%。
3、以表格数据提供信息的分析讨论型化学方程式计算
解题指导：此类计算题综合性较强，解答表格类计算题的主要思路是研究表格数据的意义和数据间的变化规律。质量变化差值为解题的突破口，该变化值常为生成气体或沉淀的质量。抓住解题突破口后，通过进一步分析反应进行的程度，进而结合所求问题进行解答。试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量，需确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据进行计算；有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题。在近几年各省、市中考试题中大多采用这类计算题，是中考命题改革的方向和趋势。
例5、（邵阳）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8、7g7、4g6、1g5、5g（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。
（2）混合物中铜粉的质量是。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（保留计算过程）
解析：解答本题的关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸中溶质的质量分数，重点考查了分析图表、获取信息、分析解决问题的能力。
（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了：10g-8、7g=1、3g，说明20g稀硫酸恰好与1、3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了：6、1g-5、5g=0、6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，即混合物中铜粉的质量是5、5g。
（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了：10g-8、7g=1、3g，说明20g稀硫酸恰好与1、3g锌反应。设第1次参加反应的H2SO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6598
1、3g x
651、3g=98xx=1、96g
稀硫酸中溶质的质量分数为：1、96g20g×100%=9、8%。
4、以文字叙述提供信息的反思评价型化学方程式计算
解题指导：解答化学计算题一般可概括为“审、思、答、查”4个程序：
（1）审，一审粗知大概（粗读题，知其大概内容），二审数字位排（有效数字是否要求），三审关键所在（抓关键，细分析题目）。
（2）思，已知未知搭桥（找出已知、未知，建立联系），概念由大化小（如溶质质量分数、浓硫酸、中和等，概念解剖，各个“击破”），分析对比提高（对比概念、内容，确定方案）。
（3）答，计算设方列解（写设、列方程、解方程），过程精简准确（计算过程简明、准确），清晰规范书写（字迹清晰，书写规范）。
（4）查，解答符合题意（倒推重审，不走题），符号配平搞齐（方程式配平），量值单位切题（量、单位与要求相符）。
在解题过程中，审题要周全，思考是关键，答题应规范，复查应全面。同时，解答完题目后还必须学会总结，主要从解题依据、解题关键、解题规律、错解分析等方面入手。
例6、（威海）为了节约林木资源，近几年兴起石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7、3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159、72克（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应）。有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7、3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
（1）以上方案是否正确？
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
解析：利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有效的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力。
（1）根据碳酸钙与盐酸反应的质量比分析，150克7、3%的盐酸溶液中的氯化氢是否完全反应。由反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可知，碳酸钙与氯化氢反应的质量比为：100∶73，故150克7、3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应，但所取15g贝壳中含有杂质，所以氯化氢有剩余，不能根据氯化氢质量计算贝壳中碳酸钙的质量分数。故以上方案不正确。
（2）由质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
生成CO2的质量为：15g+150g-159、72g=5、28g
设15g贝壳中纯净CaCO3的质量为x。则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x5、28g
10044=x5、28gx=12g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：12g15g×100%=80%。
化学反应与能量篇3
1、注意产物是否符合客观事实。一定物质在一定条件的反应产物是客观的，不能凭空臆想，这就要加强学生基础化学方程式的记忆，同时更要注重对化学反应原理把握下判断产物。如Fe和稀硫酸的离子反应写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2是错误的，稀硫酸为非氧化性酸，与较活泼金属发生反应时表现了酸的氧化性，即其中的H+只具有弱氧化性，不能将铁氧化为Fe3+，只能氧化为Fe2+。
2、注意化学式的拆写是否正确。难溶物、难电离物、挥发性物质、氧化物、非电解质等只能用化学式表示，而易溶、易电离物则只能用离子符号表示，这就要求学生熟记一些常见的难溶物、弱电解质，不要在书写离子方程式的过程中出现张冠李戴，应拆不拆，不拆乱拆的现象。
3、注意符号使用是否正确。主要是注意“===”“”“”“”四种符号的正确使用，特别注意在弱电解的电离、单离子的水解反应中必须用可逆符号，且在单离子的水解反应中生成沉淀、气体的不能用沉淀符号和气体符号。
4、注意是否遵循质量守恒、电荷守、恒和得失电子守恒。质量守恒要检查元素各类和原子个数是否相等，电荷守恒检查阴、阳离子的电荷左右两边是否相等，电子得失守恒是对氧化还原反应而言，因此要注意有离子参加的氧化还原反应，如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+是错误的，电荷不守恒，电子得失也不守恒。
5、注意是否漏掉一部分离子反应。在有多种离子参加的反应中，容易忘记部分离子的反应而导致不能如实反映离子反应全貌，如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，总有学生疏忽大意而导致只写出Ba2+与SO2+4生成BaSO4沉淀，而漏掉Cu2+与OH-生成Cu（OH）2沉淀的反应。
6、注意反应物或产物的配比是否正确。反应物或产物的配比是如实反映参与离子反应的电解质所电离的阴、阳离子数量关系，不能粗心待之。如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH}+SO2+4+Ba2+===BaSO4+H2O，应写成2H++2OH-+SO2+4+Ba2+===BaSO4+2H2O。
化学反应与能量篇4
离子反应方程式是基本而且非常重要的化学用语，在江苏和全国其他地区的高考化学试卷中，离子反应方程式都是必考考点、其中，由于反应物量的不同而引起的离子反应不同的离子反应方程式的考查是个难点、在我们高中阶段出现的与量有关的离子反应主要有以下几种情况、
一、部分复分解反应
1、反应的生成物与反应物可进一步反应
这类离子反应需要我们能够正确判断出生成物的形式，只有正确判断出生成物的形式，才能正确书写出离子反应方程式、
例1 CO2通入NaOH溶液中
分析：开始时，只有相对少量的CO2通入NaOH溶液中，NaOH过量，此时生成的是正盐Na2CO3，不可能生成酸式盐NaHCO3，当过量CO2通入NaOH溶液中，Na2CO3与CO2继续反应，生成了NaHCO3、所以相关离子反应方程式为：CO2+ 2OH-（足量）=CO2-3 +H2O；CO2（足量）+ OH-=HCO-3、
2、试剂滴加顺序不同，离子反应不同
这类离子反应主要是由试剂滴加的顺序不同，导致反应物量的不同来决定反应如何进行，一般判断离子反应的产物由两种反应物中处于少量或者适量的物质来确定、
例2 AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加
①AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
分析：将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，此时加入的AlCl3溶液为少量，而NaOH溶液足量，所以Al3+将消耗更多的OH-，转化为AlO-2，则该反应的离子反应方程式为：Al3++4OH-（足量）=AlO-2+ 2H2O、
②NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中
分析：将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，此时加入的NaOH溶液为少量，而AlCl3溶液足量，所以Al3+将消耗较少的OH-，转化为Al(OH)3，则该反应的离子反应方程式为：Al3+（足量）+3OH-=Al(OH)3、
3、酸式盐与碱的反应
这类离子反应如何进行，还是主要由两种反应物的量来决定，书写该反应离子反应方程式时应先确定哪种物质少量，少量物质多个离子参加反应，离子的化学计量数之比符合其组成比、然后由少量的物质离子的化学计量数来确定过量物质参加反应离子的化学计量数，最后由参加反应各离子的化学计量数确定出生成物及其化学计量数、
例3 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液的反应
①NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2溶液的反应
分析：由题意知，少量Ca(OH)2完全反应，Ca2+和OH-的化学计量数之比符合其组成比，为1∶2，由OH-的化学计量数可以确定出HCO-3的化学计量数，它们的化学计量数之比为1∶1，所以，各反应物离子及其化学计量数为Ca2++2OH-+2HCO-3，最后确定产物及其化学计量数，则该反应离子反应方程式为：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+ CO2-3+2H2O、
②NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液的反应
分析：由题意知，少量HCO-3完全反应，所需OH-的化学计量数与HCO-3的化学计量数相同，由于过量，故生成的CO2-3完全转化为CaCO3沉淀、所以Ca2+的化学计量数由OH-与HCO-3反应生成CO2-3
的量确定，则该反应的离子反应方程式为：HCO-3+OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O、
例4 NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
分析：由题意知，反应至中性时，H+和OH-需恰好完全反应，则NaHSO4和Ba (OH)2的物质的量之比为2∶1，此时SO2-4过量，Ba(OH)2属于少量，所以，参加反应的Ba2+和OH-完全反应，Ba2+和OH-的化学计量数之比符合其组成比1∶2，过量物质的SO
2-4和H+化学计量数由Ba2+和OH-的化学计量数决定、则该离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4+2H2O、
②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀，此时总反应的离子反应方程式？
分析：由题意知，继续滴加Ba(OH)2至SO2-4完全沉淀时，加入的总的Ba2+和SO2-4恰好反应，Ba2+和SO2-4的化学计量数之比为1∶1，由此可知NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，此时OH-过量，NaHSO4属于少量，参加离子反应的H+与SO2-4的化学计量数之比符合其组成比1∶1，所需Ba2+与OH-的化学计量数由SO2-4与H+的化学计量数决定，则离子反应方程式为：
SO2-4+H++ Ba2++OH-=BaSO4+H2O、
4、复盐的有关反应
由于复盐成分相对复杂一些，复盐溶液中所含有的离子也相对较多，讨论起来有时难度较大，但再复杂的溶液，我们还是只要找出实际参加反应的微粒及反应物中处于少量或者适量的物质，基本就可以判断出离子反应如何进行、
例5 明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合
①明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应
分析：由于该过程中参加反应的KAl(SO4)2是少量，故参加反应的Al3+和SO2-4的化学计量数之比符合其分子组成比为1∶2，由1 mol Al3+转化为AlO-2需4 mol OH-，2 mol SO2-4完全转化为BaSO4沉淀，需2 mol Ba2+，所以该离子反应方程式为：Al3++2SO2-4+4OH-+2Ba2+=AlO-2+2BaSO4+2H2O、
②明矾溶液与少量Ba(OH)2溶液反应
分析：由于Ba(OH)2少量，故Ba2+和OH-的化学计量数之比为1∶2,1 mol Ba2+完全转化为BaSO4需1 mol SO2-4,2 mol OH-转化为Al(OH)3需2 3 mol Al3+，由此得：
Ba2++2OH-+SO2-4+ 2 3Al3+=BaSO4+2 3Al(OH)3，化为整数得该反应的离子反应方程式为：
3Ba2++6OH-+3SO2-4+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3、
二、部分氧化还原反应
这类离子反应一般涉及到多种具有还原性的微粒与同一种具有氧化性的微粒之间发生氧化还原反应，或者是多种具有氧化性的微粒与同一种具有还原性的微粒之间发生氧化还原反应，不同情况下反应到底如何进行，由不同微粒的还原性强弱或者氧化性强弱以及反应物量的多少来决定，我们知道，同一种氧化剂首先与还原性强的微粒反应，之后才和还原性弱的微粒反应，反之同种还原剂与不同氧化剂反应也是如此、这就要求我们要能够准确判断出不同微粒的氧化性或还原性强弱，只有这样才能准确书写或判断出离子反应方程式、
例6 Cl2通入到FeBr2溶液中
①少量的Cl2通入到足量的FeBr2溶液中
分析：由于FeBr2溶液中的Fe2+和Br-都能够被Cl2氧化，当Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2首先和还原性强的离子反应，由于Fe2+比Br-的还原性强，所以当少量Cl2通入FeBr2溶液中时，Cl2只和Fe2+发生氧化还原反应，则该离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、
②足量的Cl2通入到FeBr2溶液中
分析：由于Cl2是足量的，则FeBr2溶液中两种还原性离子Fe2+和Br-均可被Cl2氧化，且少量的FeBr2完全反应，由此可知参加反应的Fe2+和Br-的化学计量数之比符合其组成比
1∶2，所需Cl2的化学计量数由Fe2+和Br-的量来确定，此时离子反应方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-、
③1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2溶液中
化学反应与能量篇5
质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
准确理解质量守恒定律应从以下几个方面入手：
1、该定律的适用范围：只适用于化学变化，不包括物理变化。
2、理解“参加反应”的含义：对于反应物来说，一定要强调是指“参加反应”的物质，而不是各物质质量简单的相加，一定不要把没有参加反应的反应物的质量计算在反应前的物质质量总和中。
3、理解“反应后生成”的含义：一定要强调是指“反应后生成”的物质，原来就有的物质的质量不能计算在生成物的质量总和中。
4、理解“质量总和”的含义：各物质的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则就会出现“不守恒”的现象。
5、理解“质量守恒”的含义：质量守恒定律强调的是质量守恒而不包括其他方面（如：体积或其他物理量）的守恒。
6、化学反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程，也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和――即质量守恒定律。
7、小结与归纳：从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变和一个可能改变。
化学反应过程五个不变宏观反应物和生成物总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变一个可能改变――分子总数可能改变
2006年典型中考题例析
1、判断物质的组成
（1）根据元素种类不变进行推断
【例1】（2006北京考题） 某物质由碳、氢、氧3种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ）
A、一定有碳、氢、氧元素
B、一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C、一定有碳元素，可能有氢、氧元素
D、一定有碳、氧元素，可能有氢元素
解析：根据题中所述的现象可知，该物质燃烧的产物中有二氧化碳和水生成。由于化学反应前后元素的种类不变，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能有氧元素。
答案：B。
（2）根据元素质量不变进行推断
【例2】（2006江阴考题） 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9、6克氧气，生成8、8克二氧化碳和5、4克水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A、含有C、H、O三种元素
B、只含有C、H两种元素
C、分子中C、H原子个数比为1∶3
D、以上答案都不正确
解析：该化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断该化合物中一定含有C、H两种元素；由质量守恒定律可知，该化合物的质量为：8、8g+5、4g－9、6g=4、6g；该化合物中所含C元素的质量为：8、8g×12/12+16×2×100%=2、4g；该化合物中所含H元素的质量为：5、4g×2/2/+16×100%=0、6g；该化合物中所含O元素的质量为：4、6g－2、4g－0、6g=1、6g；该分子中C、H原子个数比为：0、6g/12=1∶3 。
答案：A、C。
2、求解物质的化学式
【例3】（2006河南考题） “齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ）
A、 C4H4O8B、 2H4O4
C、 C2H2O2D、 C2H2O4
解析：根据化学反应前后原子的种类不变、数目不变，很容易求知X的化学式为C2H2O4。
答案：D。
3、求化学反应中物质的质量比
【例4】（2006盐城考题）A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是( )
A、2∶3 B、2∶1C、3∶2D、1∶1
解析：再增加10gC，反应又继续进行，说明原来的15gA和B均有剩余，15gC完全参加反应可生成30gD，则25gC完全参加反应可生成50gD，此时参加反应的B的质量为：50g－15g－25g=10g，因此参加反应的A与B的质量比是：15g：10g=3：2 。
答案：C。
4、求化学反应中物质的相对分子质量之比
【例5】（2006黑龙江考题） 已知化学反应：2A + B2 =2AB 。某同学取7gA和2gB2混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B2无剩余。则反应物A与B2的相对分子质量之比为。
解析：由题意可知：生成5gAB时，消耗A的质量为：5g－2g=3g，根据物质的质量比等于相对分子质量与其化学计量数的积之比可知：反应物A与B2的相对分子质量之比为：（3g×1/2）:2g=3∶4。
答案：3∶4。
5、求化学反应的计量数之比
【例6】（2006沈阳考题）
分别表示 A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为（）
A、3：2：4B、3：2：2 C、1：2：3 D、1：2：2
解析：参加反应的A的分子数为1个，参加反应的B的分子数为2个，生成的C的分子数为2个，因此该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为：1：2：2。
答案：D。
6、判断反应类型
【例7】（2006山西考题） 在一个密闭的容器内有A、B、C、D 四种物质，在同一条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应的基本类型( )
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
解析：反应后各物质的质量变化情况为：A物质增加的质量为：10、6g－1g=9、6g，B物质减少的质量为：27g－2、5g=24、5g,D物质的质量没有发生变化，因此C物质的质量应为增加。即B物质为反应物，A物质和C物质为生成物，D物质可能为催化剂，该反应为分解反应。
答案：B。
7、质量守恒定律的微观解释
【例8】(2006黑龙江考题)某化学反应可用以下漫画表示，请根据图示回答：
（1）该反应的基本反应类型属于_____________反应。
（2）该反应生成的物质属于_______________。（填物质分类）
（3）分析以上漫画图示你还能总结出的一条结论是_______________。
解析：本题展现了一种独具匠心的命题形式，化抽象为直观、具体，巧妙地考查质量守恒定律，体现了命题的灵活性，增强了试题的趣味性。
答案：（1）反应物有两种物质，生成物有一种物质（同种分子构成即该分子由1个氧原子和2个氢原子构成）；该反应的基本反应类型属于化合反应。
（2）该反应生成的物质是两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素，因此也属于氧化物（或化合物、纯净物）。
（3）化学反应前后元素的种类不变（或化学反应前后原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；化学反应前后分子的种类改变；化学反应前后物质的总质量不变；原子是化学变化中的最小粒子等）。
8、综合计算
【例9】（2006襄樊考题） 现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
解析：根据质量守恒定律，可求出沉淀的质量，根据化学方程式求出Na2CO3的质量，进而求出溶液中NaNO3的质量，从而求出溶液中溶质的质量分数。
反应中生成了CaCO3沉淀的质量为：60g+50g－100g=10g。
设混合物中Na2CO3的质量为x，反应中生NaNO3的质量为y，
9、探究质量守恒定律
【例10】（2006辽宁考题）在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用下图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应符合质量守恒定律。
（1）请写出该反应的化学方程式_______________________________；
（2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中的，于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：
[提出问题]：
①氢氧化钠是否变质；
②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。
[查找资料]
部分铜盐的溶解性表(20℃)
（3）请你帮助他们完成下面的探究：
[设计实验]
怎样确定氢氧化钠是否变质？
[解释与分析]
①假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式。
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律：_____________。
解析：验证质量守恒定律的前提条件是体系内的气体不能逸出体系外，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀，整个反应过程中没有气体逸出体系，因此符合质量守恒定律。
答案：
②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。反应前后元素的种类、质量均不变；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应过程中没有气体逸出；碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物均存在于烧杯中。
化学反应与能量篇6
考查题型主要有：以选择题形式考查反应热、焓变、燃烧热、中和热等概念及放热反应、吸热反应的判断；通过填空题考查热化学方程式的书写；通过计算题考查键能的概念、盖斯定律的应用。
考点1 热化学方程式的书写及判断
例1 室温下，将1 mol的CuSO4・5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4・5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4・5H2O（s）[]CuSO4（s）+5H2O（l）， 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）
A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1
C、ΔH1+ΔH3=ΔH2 D、ΔH1+ΔH2>ΔH3
解析 根据题意可以写出：
①CuSO4・5H2O（s）=CuSO4（aq）+5H2O（l） ΔH1
②CuSO4（s）=CuSO4（aq） ΔH2
①-②即得CuSO4・5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）
所以有ΔH3=ΔH1-ΔH2。
由题意知，ΔH1为正值，ΔH2为负值，所以ΔH3肯定大于ΔH1。
答案 B
点拨 这道题比较常规，但没有直接给出热化学方程式，而是需要考生将文字转化成方程式，这相当于顺带考查了考生的理解能力。我校普奥班学生解答这一题时正确率并不高，说明大家对文字的理解能力急需加强。这几年理综试卷长度普遍较大，试题的阅读量有加大趋势。
例2 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890、3 kJ・mol-1、-285、8kJ・mol-1和-283、0 kJ・mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 。
解析 首先写出制CO的化学方程式： CH4+CO2=2CO+2H2。然后根据燃烧热的定义写出三个热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890、3 kJ・mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-2×285、8 kJ・mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-2×283、0 kJ・mol-1
①-②-③得：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247、3 kJ・mol-1
也就是说每生成2 mol CO需要吸热247、3 kJ，那么生成1 m3 CO吸收的热量为[100022、4]×[247、32]=5、52×103 kJ。
点拨 这道题也是常规题，也没有直接给出热化学方程式，而是将燃烧热的定义蕴含在里面，与化学计算综合在一起考查。
例3 反应A+BC（ΔH0），②XC（ΔH
[反应过程][能量] [A+B][X][C] [反应过程][能量] [A+B][X][C] [反应过程][能量] [A+B][X][C] [反应过程][能量] [A+B][X][C] [反应过程][能量] [A+B][X][C]
A B C D E
解析 由反应A+BC（ΔH0）可知，A和B的能量之和小于X。由反应②XC（ΔH
答案 D
点拨 常规题只涉及一个化学反应，中间可能穿插活化能的问题，但这道题在常规题基础上向前走了一步，涉及到三个化学反应！增加了思维量，大大降低了靠猜就能得到正确答案的概率。如果此题再增加一个干扰选项（如图E）就更好了。
考点3 盖斯定律与焓变
例4 已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） ΔH1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2
C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（ ）
A、12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B、2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C、12ΔH3-5ΔH2 -2ΔH1
D、ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
解析 将上述三个反应依次编号①②③，②×5+③×12-①×2即可得到总反应。
答案 A
点拨 这是对盖斯定律的常规考查，与以往试题不同的是，它引入甘油这类较大的有机分子，导致各物质的系数较大，错误率上升。类似高考试题还有：
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=6CaO（s）+P4（s）+10CO（g） ΔH1=
+3359、26 kJ・mol-1
CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s） ΔH2 =-89、61 kJ・mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）=6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g） ΔH3
则ΔH3=2821、6 kJ・mol-1。
例5 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A、 脱氧过程是吸热反应，可通过降低温度的办法延长糕点保质期
B、 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+
C、 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-
D、 含有1、12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）
解析 脱氧过程就是铁的缓慢氧化过程，是放热反应，在此过程中铁作为电池的负极（Fe-2e-=Fe2-），碳作原电池的正极（2H2O+O2+4e-=4OH-）。铁生成Fe2+后还会继续被O2氧化，最终生成Fe3+，也就是说0、02 mol Fe最多可吸收0、015 mol O2。当然也可以不经过计算直接用排除法选D。
答案 D
点拨 此题较为传统，考查电池的正、负极及电极反应，但其背景不再直接给出原电池，而是与生活实际相关联。虽然我们经常见到食品袋中有个小袋，但不知为何物，细心的同学可能打开看过，研究过，那么，他就占了心理上的便宜。类似与生产、生活实际相关联的高考试题还有：
捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） ΔH1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4HCO3（aq） ΔH2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） ΔH3
请回答ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=2ΔH2-ΔH1。
例6 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2
③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
[X][Y][Z][+w][+w][+w][ΔH1][ΔH2][ΔH]
解析 从元素化合物的转换关系来看，③和⑥也是满足变化图的，但是其转换时各物质对应的系数不全是1，不能满足焓变关系ΔH=ΔH1+ΔH2。②中硫不能直接生成三氧化硫。
答案 ①④⑤
点拨 此题也是考查盖斯定律，但是它将元素化合物之间的转换关系融合进来了，而且考查物质系数的方式较隐蔽，试题很有新意，也有难度。不过，原高考题是一道组合选择题，这种考查方式又大大降低了难度。
考点3 反应热、中和热、燃烧热的考查
例7 有关中和热的测定实验，请回答下列问题：
（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 。
（3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57、3 kJ・mol-1） 。
（4）倒入溶液的正确操作是（ ）
A、沿玻璃棒缓慢倒入
B、分三次少量倒入
C、一次性迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（ ）
A、用温度计小心搅拌
B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C、轻轻地振荡烧杯
D、用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）若不用任何材料填充在大小烧杯之间，所测得的中和热（ΔH）将 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
答案 （1）保温
（2）3 不同意，因为不同温度计误差不一样
（3）[12]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[12]Na2SO4（aq）+H2O（l）
ΔH=-57、3kJ・mol-1
（4）C （5）D （6）偏大
点拨 此题似乎是常规题，其实与以往的考试出发点完全不同，此题考查的是实验细节，没有做过此实验的同学很难得高分。比如，怎么加溶液？什么时候使用温度计？怎么搅拌？最后一空还要注意ΔH的符号是负号。关于实验细节的考查，是实验题命题的方向。
考点4 键能的简单计算
例8 已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） ΔH=a kJ?mol-1
P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） ΔH=b kJ?mol-1
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1、2c kJ?mol-1。下列叙述正确的是（ ）
A、P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=4PCl5（g）的反应热ΔH
C、Cl-Cl键的键能为[b-a+5、6c4]kJ?mol-1
D、P-P键的键能为[5a-3b+12c8]kJ?mol-1
解析 原子半径P>Cl，因此P-P键的键长大于P-Cl键的键长，则P-P键的键能小于P-Cl键的键能，A项错误。利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g） ΔH=[b-a4]kJ・mol-1，但不知道PCl5（g）=PCl5（s）的ΔH，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的ΔH，B项错误。利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g） ΔH=[b-a4]kJ・mol-1可得，E（Cl-Cl）+ 3×1、2c-5c=[b-a4]，因此可得E（Cl-Cl）=[b-a+5、6c4]kJ・mol-1，C项正确。由P4是正四面体可知，P4中含有6个P-P键，由题意得，6E（P-P）+10×[b-a+5、6c4]-4×5c=b，解得E（P-P）=[2、5a-1、5b+6c6]kJ・mol-1，D项错误。
化学反应与能量篇7
（一）课标要求
1、了解化学变化的基本特征；能作出属于物理变化还是化学变化的判断。
2、能够初步区分物质的性质中哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。
（二）典例分析
例1 （安徽）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
解析：本题考查物理变化和化学变化的判别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成则属于物理变化，若有新物质生成则属于化学变化。粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化；瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
答案：B
例2 （福州）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A、铜丝作导线
B、干冰用于人工降雨
C、天然气作燃料
D、金刚石用于切割玻璃
解析：A项，铜丝作导线，是利用了铜的导电性，此性质属于物理性质；B项，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，使周围空气温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴的性质，此性质属于物理性质；C项，天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，此性质属于化学性质；D项，金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，此性质属于物理性质。
答案：C
（三）专题演练
1、（镇江）下列属于化学变化的是（ ）
A、海水晒盐 B、冰川融化
C、水力发电 D、红磷燃烧
2、（南宁）下列属于物理性质的是（ ）
A、可燃性 B、延展性
C、酸碱性 D、氧化性
3、（安顺）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描述中只涉及物理变化的是 （ ）
A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B、千里冰封，万里雪飘
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
4、（哈尔滨）下列过程中主要发生物理变化的是（ ）
5、（泰安）在我们的日常生活中涉及许多变化。下列变化中不包含化学变化的是（ ）
A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C、用干冰作制冷剂进行人工降雨
D、使用煤气作燃料烧饭做菜
6、（北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A、氧气用于炼钢
B、硫酸用于除铁锈
C、干冰用作制冷剂
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
7、（威海）物质世界每时每刻都在发生着变化。下列变化属于化学变化的是（ ）
①电灯通电发光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升华 ⑤石油分馏 ⑥海水制镁 ⑦石块粉碎成石子 ⑧粮食酿酒
A、②③⑥⑧ B、②⑤⑥⑧
C、①③④⑧ D、①④⑥⑦
8、（百色）化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，现有①氖气、②镁粉、③金刚石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六种物质，请按下列要求填空（填序号）。
（1）烹饪时用作酸性调味品的是 。
（2）用作改良酸性土壤的是 。
（3）用于人工降雨的是 。
（4）用来制作烟花和照明弹的是 。
（5）玻璃刀刀口镶嵌的是 。
（6）用于制造霓虹灯的是 。
9、（漳州）充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。依据提供的信息，回答下列问题。
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 。
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有 性的物质。
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因： 。
10、（黑龙江）碳纤维复合材料是一种新型材料，可以用来制作轻便的球拍和鱼竿及赛车，在航空航天、核能等尖端技术领域中也用到了它。请你说出碳纤维复合材料具有哪些性质。（答三点）
二、认识几种化学反应
（一）课标要求
1、认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2、认识氧化反应、还原反应。
3、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化；初步认识化学反应的本质。
（二）典例分析
例1 （雅安）下列四个化学反应，对其反应类型的判断正确的是（ ）
A、2CuO+C[高温]2Cu+CO2是复分解反应
B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置换反应
C、2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反应
D、CH4+2O2[点燃]CO2+2H2O是化合反应
解析：化学反应类型的判断是中考的热点。基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。解题的关键是理解这四种反应类型的概念，抓住反应的特征，反应物和生成物的种类与类别。如化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反应则是“双交换，价不变”。A项，2CuO+C[高温]2Cu+CO2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；C项，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；D项，CH4+2O2[点燃]CO2+2H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应。
答案：C
例2 （上海）化学反应C+H2O[高温]H2+CO中的还原剂是（ ）
A、C B、H2O
C、H2 D、CO
解析：在氧化还原反应中，失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应。在C+H2O[高温]H2+CO中，C得氧被氧化，是还原剂；水失氧被还原，是氧化剂。
答案：A
（三）专题演练
1、（临沂）下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A、S+O2[点燃]SO2
B、3C+2Fe2O3[高温]4Fe+3CO2
C、2KMnO4[加热]K2MnO4+MnO2+O2
D、CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
2、（昆明）属于复分解反应的是（ ）
A、4NH3+3O2[点燃]6H2O+2N2
B、Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4
C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D、2HgO[]2Hg+O2
3、（北京）海水提镁的反应之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，该反应属于 （ ）
A、化合反 B、复分解反应
C、置换反应 D、分解反应
4、（常州）铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，该反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
5、（潍坊）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：[2Fe0+3Cl20][点燃][2Fe+3Cl3-1]，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是 （ ）
A、分解反应都属于氧化还原反应
B、置换反应都属于氧化还原反应
C、复分解反应都不属于氧化还原反应
D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
6、（宁夏）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子。其中能表示置换反应的是（ ）
8、（宿迁）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
[A、化学反应基本类型 B、化学反应中常见的“三” ①化合反应：4P+5O2[点燃]2P2O5
②分解反应：H2CO3=H2O+CO2
③置换反应：3CO+Fe2O3[高温]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然气――三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶――三大合成材料
③分子、原子、离子――构成物质的三种粒子 C、对鉴别方法的认识 D、化学与生活 ①区分氮气和氧气――伸入带火星的木条
②区分棉纤维和羊毛纤维――点燃后闻气味
③区分硫酸铵和氯化铵――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
②缺乏维生素C易患坏血病
③自行车支架喷油漆防锈 ]
9、（临沂）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化剂]2CO2+N2）。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
10、（淄博）请对下表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
评价序号：①完全正确；②反应条件不正确；③没有配平；④违背客观事实。
11、（怀化）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。
已知：化合物A+单质B化合物C+单质D。
试回答下列问题。
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是 。
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为 。
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式： 。若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是 （填字母）。
A、检查并关闭气源阀门
B、轻轻打开门窗通风
C、立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S=2NaI+S
Br2+2KI=2KBr+I2
由此判断，S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 ，最弱的是 。
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。据此判断，置换反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
三、质量守恒定律
（一）课标要求
1、通过实验探究、认识质量守恒定律；了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3、运用质量守恒定律解释有关现象。
（二）典例分析
例1 （泰安）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
A、若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C、m的数值为32
D、参加反应的X与Y的质量比为1∶4
解析：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了：10 g-2 g=8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的质量为：25 g-7 g=18 g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的数值为：32+3=35。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，A项错误；若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，则该反应不一定为置换反应，B项错误；由以上分析可知，C项错误；参加反应的X与Y的质量比为：8 g∶32 g=1∶4，D项正确。
答案：D
例2 （邵阳）在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ）
A、16 g B、16
C、32 g D、32
解析：解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，参加反应的A和B的质量和等于生成物C的质量，以此为突破口，可以求得B的相对分子质量。设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量不变可知，2×28+x=2×44，解得x=32。
答案：D
（三）专题演练
1、（邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（ ）
2、（荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有关说法中正确的是 （ ）
A、淀粉中一定含C、H两种元素
B、淀粉中一定只含C、H两种元素
C、淀粉中可能含有三种以上的元素
D、淀粉可能是一种单质或一种化合物
3、（河北）“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X+13O2[点燃]8CO2+10H2O，燃料X的化学式为（ ）
A、C3H8 B、C4H10
C、CH3OH D、C2H5OH
4、（永州）16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成 12 g C和8 g D。则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A、1∶1 B、2∶1
C、3∶1 D、4∶1
5、（株洲）在2A+3B=2C+4D的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若物质A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为（ ）
A、16 B、32
C、48 D、64
6、（兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下。则下列说法中错误的是（ ）
A、X=0、4
B、丁一定是单质
C、甲和乙是反应物
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11∶14
7、（湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A、该反应为化合反应
B、丙可能是该反应的催化剂
C、该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D、该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
8、（成都）某反应的微观示意图如下，用“ ”与“ ”代表A、B两种元素的原子。下列说法错误的是（ ） [+]
A、反应前后原子的种类发生变化
B、反应前后物质的化学性质发生变化
C、反应生成物1个分子中含有4个原子
D、该反应的化学方程式可表示为A2+3B2=2AB3
9、（福州）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填字母）。
A、蔗糖和水
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C、铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如下图所示：
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
（3）某反应的微观示意图如下：
①该反应所属的基本类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
10、（连云港）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。
①生活中，常会接触到下列物质：
A、铜丝 B、甲烷 C、过氧化氢 D、碘酒
其中属于混合物的是 （填字母，下同），属于氧化物的是 。
②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是 。
A、生石灰与水反应
B、一氧化碳还原氧化铁
C、中和反应
（2）实验是学习化学的一条重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如下图所示：（MnO2难溶于水）
①图A中试管口略向下倾斜的原因是 ；图B操作中玻璃棒的作用是 。
②图C操作中的一处明显错误是 ；图D操作中，当看到 ，停止加热。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正_的是 。
A、蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B、每32 g S和32 g O2完全反应后，生成 64 g SO2
C、在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
[ R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 ]
则x= 。已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是 。
四、化学方程式
（一）课标要求
1、能正确书写简单的化学方程式。
2、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
（二）典例分析
例题 （苏州）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁： 。
（2）锌和稀硫酸反应： 。
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。
（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 。
解析：书写化学方程式时，要先根据题意写出反应物、生成物，然后利用反应前后元素种类和原子数目不变将化学方程式配平，注意化学式要书写规范，另外，不要忘记书写反应条件、气体符号和沉淀符号等。（1）在点燃的条件下，镁条可与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2[点燃]2MgO。（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。
答案：（1）2Mg+O2[点燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
（5）2H2S+SO2=3S+2H2O
（三）专题演练
1、（北京）下列关于S+O2[点燃]SO2的理解不正确的是（ ）
A、表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B、参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C、反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2、（镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A、镁条在氧气中燃烧：Mg+O2[点燃]MgO2
B、古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu
C、用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D、用石灰石浆处理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2
3、（宜宾）下列化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
[ 化学方程式 反应类型 A、 CO+O2=CO2 化合反应 B、 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反应 C、 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置换反应 D、 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 复分解反应 ]
4、（黄冈）已知M、N在一定条件下能发生反应：M+2N=P+2Q。则下列说法中，不正确的是（ ）
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B、M、N、P、Q可能含有同一种元素
C、若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D、若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
5、（武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2[点燃]CO2+2H2O。下列关于X的说法正确的是（ ）
A、X由碳、氢、氧三种元素组成
B、X的相对分子质量为10
C、X中碳、氢元素的质量比为1∶4
D、X属于有机化合物
6、（荆州）用适当的化学方程式说明或解释下列问题。
（1）铜的金属活动性比铁弱： 。
（2）工业上煅烧石灰石制生石灰：
。
（3）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬： 。
（4）服用含Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症： 。
7、（达州）2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 。
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：
2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2
①X的化学式为 。
②NH3中N元素的化合价为 。
8、（常德）工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2、8 t氧化钙，则需要碳酸钙的质量是多少？
9、（南京）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式：
。
（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为 。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若要将4、6 g钠完全转化为氯化钠，则至少需要氯气的质量是多少？（写出计算过程）
10、（泉州）工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2[高温]2CaSO4+2CO2。现用1、25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量。
化学反应与能量篇8
一、近年中考特点
质量守恒定律和化学方程式是中学化学中的重点内容，也是历年中考的热点内容、命题的特点是注重结合生活、生产实际，考查学生能否正确理解质量守恒定律以及灵活运用质量守恒定律解决问题；有关化学方程式的知识主要是结合生活实际书写化学方程式以及灵活应用化学方程式解决实际问题、如结合生活实际、科技发明、社会现象等信息写出相关的化学方程式、
二、命题走势分析
质量守恒定律的理解和应用仍将是今后中考的重点，如根据化学反应推断物质的化学式或确定物质的组成元素；运用质量守恒定律解释生活中的现象或驳斥伪科学；利用定律进行相关计算等、预测今后中考将会更加关注学生的学习过程与方法、情感态度与价值观考查、如设计探究实验验证质量守恒定律；结合物理浮力知识考查反应前后质量变化关系；结合科学发展史探究质量守恒定律发现、如以波义耳、拉瓦锡在探究反应物与生成物质量关系时，由于两人称量方法不同，导致波义耳错过了发现质量守恒定律的机会，考查科学家尊重实验事实、勇于探索、敢于创新的精神等、随着新课程改革的不断深入，中考试题对学生能力的要求越来越高，预测有关化学方程式知识的命题将会朝着考查学生的社会生产、生活的实践性和灵活运用知识的综合性方面发展、
三、学法指导
质量守恒定律的理解和化学方程式的书写是本单元的重点、正确理解质量守恒定律要做到五点：①知前提――“适用任何化学反应”；②明条件――“必须参加反应”；③注核心――“质量总和”；④懂原因――“原子重新组合”；⑤辨改变――“六个一定不变、两个可能改变、两个一定改变”（“六个不变”：①反应物和生成物总质量不变，②元素的种类不变，③元素质量不变，④原子种类不变，⑤原子数目不变，⑥原子质量不变；“两个一定改变”：①分子的种类一定改变，②物质的种类一定改变；“两个可能改变”：①分子总数可能改变；②元素的化合价可能改变）、书写化学方程式五“要”诀：①要尊重客观事实；②配平要正确；③条件要注明；④符号要标出（指标出“”或“”）；⑤完成要划等号、
四、典例分析
1、考查质量守恒定律的验证
例1 （四川省达州市）为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等、某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设、
［实验方案］
［进行实验］
如图1所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡、
根据要求，请回答：
［实验现象］ 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的（选填“左边”、“右边”或“中间”）
［解释与结论］ 甲小组的结论为：；乙小组的解释为：、
［反思与评价］ 比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到、
思路点拨：本题将科学探究的全过程呈现在我们面前，体现了新课标、新课程的特点，本题考查的知识都比较基础、此题主要考查学生对质量守恒定律的理解，仔细分析甲小组和乙小组的实验装置和所用药品，不难看出乙小组设计有错误，因为该反应不是在密闭容器进行的,产生的气体CO2会逸出；因此做有气体参加或产生的实验时必须在密闭的容器中进行、
答案：［实验现象］ 中间；右边、
［解释与结论］ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少、
［反思与评价］ 将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验、
规律方法总结：在验证质量守恒定律时，尽管出现了反应前后某种状态的物质质量不相等的情况，但这都是由于有气体参加或逸出的结果、事实上，无论是在密闭体系还是在开放体系发生的任何一个化学反应都是遵守质量守恒定律的、要准确判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等，反应必须在密闭的体系中进行、
中考误区警示：部分学生对质量守恒定律理解不透，对有气体生成或参加的反应需要在密闭容器中实验认识不到位，误认为乙小组的实验无法验证质量守恒定律而放弃了对【解释与结论】、【反思评价】的解答、
2、考查化学式的确定
例2 （无锡市）根据化学方程式：2H2S+3O2=2H2O+2X，推知X的化学式是（ ）
（A） S （B） SO2 （C） SO3 （D） S2O4
思路点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，各元素的原子总数相等、题给反应物中共有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，而生成物中已有4个氢原子、2个氧原子，还缺少2个硫原子、4个氧原子，故知X中应含有硫元素和氧元素，而化学式X前的计量数为2，说明一个X分子中应含有1个硫原子和2个氧原子，则X化学式为SO2、
答案：（B）
规律方法总结：解答这类题主要是抓住化学反应前后原子数目、种类不变解答、
中考误区警示：有的同学在确定X的化学式时，误认为所差的各原子个数都在X中，却忽视了X前面的化学计量数2，而错选（D）、
3、对化学方程式进行归纳整理
例3 （河北省）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应、如：
① S+O2点燃SO2
② 4P+5O2点燃2P2O5
③ 3Fe+2O2点燃Fe3O4
关于上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）
（A） 都需要点燃
（B） 都生成氧化物
（C） 都属于化合反应
（D） 都是非金属跟氧气反应
思路点拨：本题极具开放性，符合新课程标准的要求，是今后中考命题的一种方向、仔细分析题给三个化学反应方程式，不难发现：反应条件都是点燃；生成物都是氧化物；都属于化合反应；都有氧气参加；都属于氧化反应；反应物都是两种；除氧气外另一种反应物都是固体等这些都是相似地方、而不同之处是：①②是非金属跟氧气反应而③是金属跟氧气反应；①②生成物属于非金属氧化物，而③的生成物是金属氧化物、
答案：（D）、
规律方法总结：先找出所给反应的相同之处和不同之处都有哪些，然后综合分析确定答案、
中考误区警示：部分学生所学知识不到位，归纳整理能力弱，思考问题不全面很容易导致错解、
4、考查质量守恒定律综合应用
例4 （天津市）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）
（A） 反应后物质Z的质量为9 g
（B） 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
（C） 反应生成Y的质量为11 g
（D） 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2∶3
思路点拨：此题要求根据质量守恒定律计算反应物、生成物的质量，从而去确定反应中各物质的质量比、化学计量数之比等，解题的关键在于分析反应前后各物质的质量变化、
XYZQ
反应前的质量/g810121
反应后的质量/g021待测9
质量变化量/g减少8 g增加11 g增加9 g减少12 g
从反应前后质量变化看，X、Q为反应物，Y、Z为生成物、该反应可表示为X+QY+Z，反应后Z的质量为1 g+9 g=10 g，Y与Q发生变化的质量比为11∶12，生成Y的质量为11 g，X与Q的化学计量数之比为（8 g/M）∶(12 g/M)=2∶3、
答案：（C）、（D）、
规律方法总结：先根据质量守恒定律确定各物质的质量变化，然后确定反应物与生成物、有关化学计量数利用参加反应质量与该物质相对分子质量比来确定、
中考误区警示：不能利用质量守恒定律确定各物质质量变化，或计算中出现错误，或计算物质变化质量是将没有参加反应的量也当作生成的质量计算导致错解或无法解答、
5、应用化学方程式解释问题
例5 （南昌市）用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是；
(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是；
(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是、
思路点拨：这是一道有关化学方程式书写题、只要我们在书写时把握好相关物质的化学性质，弄清了有关的化学反应规律，注意化学式的书写及化学方程式的配平，这类题目相对来说是比较容易的、
答案：(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
规律方法总结：有关这类题目的试题在各地中考试卷中随处可见，频率较高，一般都是课本上现成的化学方程式、书写这类题目的化学方程式要重点掌握物质的化学性质、特性，准确确定反应物和生成物，结合置换反应和复分解反应条件进行书写、
中考误区警示：虽说这类题目的方程式学生比较熟悉，但由于较简单学生在解答是得意忘形、粗心大意而忘写反应条件、漏标“”“”、忘记配平等导致错解、
6、应用化学方程式简单计算
例6 2007年9月14日13时30分许，正在乌鲁木齐市友好北路御饺阁二楼后堂窗前拆器材的工人蒋师傅，突然捂着脸大叫起来、看着火苗不断从窗外窜进来，工友忙拉着蒋师傅跑到一楼、起火原因是排烟道清洗不及时，油腻太多，导致油锅起火后引燃了排烟道内油垢、13时40分许，记者在事发现场看到，火情已经得到控制，消防官兵正在扑灭余火、目前，受伤工人蒋师傅已被送往医院，医院初步断定其面部70%表皮烧伤、据了解，消防官兵使用了四氯化碳（CCl4）灭火，四氯化碳沸点低，蒸汽比空气重，因此当四氯化碳受热蒸发成为沉重的气体覆盖在燃着的物体上，就能隔绝空气而灭火、由于四氯化碳在500 ℃以上时，可以与水作用，产生有剧毒的光气（COCl2）和一种常见的无氧酸、所以用它作灭火剂时，必须注意空气流通，以免中毒、请回答下列问题：
（1）请写出有关反应的化学方程式、
（2）若灭火时消耗四氯化碳15、4 kg，则产生有毒的光气质量为、
解析：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算、由分析题给材料可知，反应物是CCl4和水，生成物之一是COCl2，解题的关键是确定另一种生成物，由质量守恒定律可知，生成的无氧酸应该是HCl，该反应是在加热条件下进行的、然后根据问题（1）的化学方程式，以CCl4作为已知量，来计算生成COCl2的质量、
答案：（1）CCl4+H2O500 ℃COCl2+2HCl
（2）设生成COCl2的质量为 x
CCl4+H2O500 ℃COCl2+2HCl
154 99
15、4 kgx
154∶99=15、4 kg∶x