九年级公式法笔记(6篇)
九年级公式法笔记
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
九年级公式法笔记
1.光速：C＝3×108m/s(真空中)
2.声速：V＝340m/s(15℃)
3.人耳区分回声：≥0.1s
4.重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg
5.标准大气压值：760毫米水银柱高＝1.01×105Pa
6.水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3
7.水的凝固点：0℃
8.水的沸点：100℃
9.水的比热容：C＝4.2×103J/(kg·℃)
10.元电荷：e＝1.6×10-19C
11.一节干电池电压：1.5V
12.一节铅蓄电池电压：2V
13.对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）
14.动力电路的电压：380V
15.家庭电路电压：220V
16.单位换算：
（1）1m/s＝3.6km/h
（2）1g/cm3＝103kg/m3
（3）1kw·h＝3.6×106J
九年级公式法笔记
等比公式求和的公式
(1)等比数列：a(n+1)/an=q(n∈N)。
(2)通项公式：an=a1×q^(n-1);
推广式：an=am×q^(n-m);
①若m、n、p、q∈N，且m+n=p+q，则am_an=ap_aq;
②在等比数列中，依次每k项之和仍成等比数列.
③若m、n、q∈N，且m+n=2q，则am_an=aq^2
(5)"G是a、b的等比中项""G^2=ab(G≠0)".
(6)在等比数列中，首项a1与公比q都不为零。
注意：上述公式中an表示等比数列的第n项。
二次函数的顶点坐标公式
对于二次函数y=ax^2+bx+c,
其顶点坐标为(-b/2a,(4ac-b^2)/4a)交点式：y=a(x-x₁)(x-x₂)[仅限于与x轴有交点A(x₁，0)和B(x₂，0)的抛物线],
其中x1，2=-b±√b^2-4ac,
顶点式：y=a(x-h)^2+k,
[抛物线的顶点P(h，k)],
一般式：y=ax^2+bx+c(a，b，c为常数，a≠0)，
注：在3种形式的互相转化中，有如下关系:h=-b/2a=(x₁+x₂)/2k=(4ac-b^2)/4a与x轴交点：x₁,x₂=(-b±√b^2-4ac)/2a。
所以二次函数的顶点坐标公式是顶点坐标是(-b/2a，4ac-b2/4a)。
九年级公式法笔记
一、功的公式
W＝FS把物体举高时W＝GhW＝Pt
二、功率公式
P＝W/tP＝W/t=Fs/t=Fv（v＝P/F）
三、有用功公式
举高W有＝Gh水平W有＝FsW有＝W总－W额
四、总功公式
W总＝FS(S＝nh)W总＝W有/ηW总＝W有＋W额W总＝P总t
九年级公式法笔记
等比公式求和的公式
(1)等比数列：a(n+1)/an=q(n∈N)。
(2)通项公式：an=a1×q^(n-1);
(3)推广式：an=am×q^(n-m);
①若m、n、p、q∈N，且m+n=p+q，则am__an=ap__aq;
②在等比数列中，依次每k项之和仍成等比数列。
③若m、n、q∈N，且m+n=2q，则am__an=aq^2
(4)"G是a、b的等比中项""G^2=ab(G≠0)"。
(5)在等比数列中，首项a1与公比q都不为零。
九年级公式法笔记
(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%。
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)。
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100=1-杂质的质量分数。
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。