人教版高二化学选修一知识点(整理3篇)
人教版高二化学选修一知识点
常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
⑥XX价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
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物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。
5.摩尔质量(M)。
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位：g/mol或g..mol-1。
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。
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碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，
①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
(1)高锰酸钾分解：
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。